现有下列物质：①NaCl晶体，②液态H₂SO₄，③液态KCl，④Cu，⑤BaSO₄固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔融KCl，⑨CO₂气体，⑩蒸馏水。
在题目指定的状态下，以上物质能导电的是______；属于强电解质的是_____；属于非电解质的是________；属于弱电解质的是_________。

在一定的温度下，当Mg（OH）₂固体在水溶液中达到下列平衡时：
Mg（OH）₂（s）Mg₂+（aq）+2OH^-（aq）
若使固体Mg（OH）₂的量减少，而且c（Mg²⁺）不变，可采取的措施是（      ）。
A．加MgCl₂   B．加H₂O
C．加NaOH   D．加HCl

广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合生成新的物质。根据上述信息，下列说法正确的是（      ）。
A．CaO₂的水解产物是Ca（OH）₂和H₂O₂
B．PCl₃的水解产物是HClO和PH₃
C．Mg₃N₂的水解产物是两种碱
D．Al₄C₃的水解产物之一是C₂H₂

类似溶液中c（H⁺）?c（OH^-）=K_w，饱和AgCl溶液中c（Ag⁺）?c（Cl^-）在一定温度下也为一定值，常用K_sp表示。现将足量AgCl放入下列溶液中，溶液达到平衡时，c（Ag⁺）最小的是（      ）。
A．水     B．0.2mol/LMgCl₂
C．0.3mol/LNaCl  D．0.3mol/L盐酸

要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（      ）。
A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

 科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径。美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电池放电时发生反应的化学方程式为__________。
（2）此电池的正极发生的电极反应是_________，负极发生的电极反应是______________。
（3）电解液中的H⁺向_______极移动，向外电路释放电子的电极是_____。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点。其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是______________。

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H⁺浓度来确定溶液的pH。
（1）已知水中存在如下平衡：
H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-（正反应吸热）
25℃时，纯水的离子积常数为______，其单位为_______。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_____。（填字母）
A.向水中加入NaHSO₄　
B.向水中加入Cu（NO₃）₂　
C.加热水至100℃［此时c（H⁺）=1×10^-6mol/L］
D.向水中加入KHCO₃　
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈现______性。

下列反应的离子方程式正确的是（      ）。
A.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓
B.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H₂O₂
+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
C.用氨水吸收少量SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=+
D.硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测得的结果偏高，则产生误差的原因可能
是（      ）。
A.滴定时，装未知浓度的NaOH溶液的锥形瓶忘记用NaOH溶液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用盐酸润洗
C.滴定前，滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失
D.滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确