下列离子方程式不正确的是（　　 ）。
A．氨气通入稀硫酸溶液中：
NH₃+H⁺=NH₄⁺
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-
C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：
　Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓
D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

在-50℃液氨中有2NH₃NH₄⁺+NH₂^-的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列对-50℃时，液氨的离子积表述正确的是（　　 ）。
①离子积是1×10^-15　②离子积是1×10^-30　③若液氨中投入NaNH₂，其离子积不变　④若液氨中投入NH₄Cl，其离子积数值增加
A.②③　　 B.①③　 C.①④　　 D.②④

某试管中盛有加有酚酞的0.1mol/LNaHCO₃溶液，在室温时，溶液为无色，加热时变为粉红色，这是因为（      ）。
A．NaHCO₃在加热时变成碱性更强的Na₂CO₃
B．水分蒸发使NaHCO₃的浓度增大
C．加热促进NaHCO₃的水解，溶液碱性增强
D．NaHCO₃在加热时变成粉红色

实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（      ）。
A．提高硫酸铁的溶解度 B．防止硫酸铁分解
C．降低溶液的pH   D．抑制硫酸铁水解

实验测得常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的pH大于1，0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液里：c（H⁺）/c（OH^-）=10^-12。将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各离子的物质的量浓度的关系正确的是（      ）。
A．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
D．c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

将铁棒插入CuSO4溶液中（如图A），可观察到什么现象？

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③H₂CO₃   ④（NH₄）₂CO₃   ⑤NH₄HCO₃，按CO浓度由小到大排列的顺序是________________。

在化工生产中，要用到一种无色、易溶于水的晶体――铝铵矾，该晶体是一种复盐，其主要成分为十二水硫酸铝铵［NH₄Al（SO₄）₂?12H₂O］，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列的变化，已知与［Al（OH）₄］^-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：+［Al（OH）₄］^-=Al（OH）₃↓+NH₃↑+H₂O。试回答：
（1）写出硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式：__________________________________。
（2）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：①溶液中出现白色沉淀；②有刺激性气味的气体放出；③白色沉淀量逐渐增多；④白色沉淀完全消失；⑤白色沉淀逐渐减少。以上各种现象由先到后出现的顺序是_________________。
（3）请写出有关反应的离子方程式：①________，②______________， ③________________ 。

20mL0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（      ）。
A．c＞c（OH^-）＞c＞c（Ba²⁺）
B．c＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）＞c
C．c（Ba²⁺）＞c＞c（OH^-）＞c
D．c＞c（Ba²⁺）＞c＞c（OH^-）