下列物质中.属于强电解质的是 .属于弱电解质的是 .属于非电解质的是 .A.碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 ——青夏教育精英家教网—

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下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是________。
A.碘化钾 B.乙醇 C.氨气 D.蔗糖 E.氢硫酸 F.硫酸氢钠 G.一水合氨 H.液氯 I.铜

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欲分析溶液中Ba²⁺的含量，常加入

作为沉淀剂。已知当溶液中Ba²⁺浓度降到1.0×10^-5mol?L^-1时，可以认为Ba²⁺已沉淀完全；Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol₂?L^-2。问在下面两种情况下溶液中的Ba²⁺是否沉淀完全：
（1）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L
0.020mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。
（2）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L
0.040mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。

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欲分析溶液中Ba²⁺的含量，常加入SO₄^2-作为沉淀剂。已知当溶液中Ba²⁺浓度降到1.0×10^-5mol?L^-1时，可以认为Ba²⁺已沉淀完全；Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2。问在下面两种情况下溶液中的Ba²⁺是否沉淀完全：
（1）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L0.020mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。
（2）将0.10L0.020mol?L^-1的BaCl₂溶液与0.10L0.040mol?L^-1的Na₂SO₄溶液混合。

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（1）称取等质量（ag）胆矾两份，把一份溶于一定量水中，测知溶解时吸收Q₁kJ热量，把另一份胆矾加热失去结晶水，冷却后溶于适量水中，溶解时释放Q₂kJ热量，则CuSO₄和H₂O结合生成CuSO₄?5H₂O的反应热ΔH=____________。
（2）已知热化学方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） ΔH= -184.6kJ?mol^-1，则反应HCl（g）=

H₂（g）+

Cl₂（g）的ΔH为__________。

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在体积都为1L，pH都等于2的盐酸溶液和醋酸溶液中分别投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）。

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常温下，若某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液的pH>7，则混合溶液中各离子浓度的大小关系不正确的是（）。

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写出下列化学反应的离子方程式：
（1）氯化铁溶液中通入硫化氢气体：__________。
（2）等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合：___________________________。

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如下图所示，组成一个原电池。

（1）当电解质溶液为稀硫酸时：
①Fe电极是________（填“正”或“负”）极，其电极反应为_____________________，该反应是__________（填“氧化”或“还原”）反应。
②Cu电极是__________极，其电极反应为_____________，该反应是__________反应。
（2）当电解质溶液为浓硝酸时：
①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应。
②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应。