影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

    （1）取一镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂时的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请你在图3方框中画出上述反应的反应速率与时间的定性关系曲线；
②已知镁与盐酸反应是放热反应，从该反应事实中你得到的结论是____________________________。
（2）分别量取10.00mL1mol/L盐酸和醋酸溶液加入如图1所示装置的锥形瓶中，同时将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全结束后，恢复到室温。观察到反应过程中产生H₂的快慢不同，但量筒中水的体积均为VmL。你认为造成上述反应速率不等的原因是_____________________。
（3）用铝分别与H⁺浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应时，实验现象明显不同：铝与稀盐酸反应，产生气泡较快；铝与稀硫酸反应，产生气泡较慢。从反应本质看，两者的实验现象应该相同。在不考虑该实验条件下温度变化、操作和药品纯度的情况下，请你对上述实验现象提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。
①你的假设_______________________________；
②实验操作和现象是_______________________。

温度相同、浓度均为0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤、⑥CH₃COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是（）。
A.③①④②⑥⑤  B.①③⑥④②⑤
C.③②①⑥④⑤  D.⑤⑥②④①③