参考下表中化学键的键能数据（kJ?mol^－1）判断，下列分子中，受热时最不稳定的是（）。

A.H₂     B.Br₂   
C.HBr    D.HCl

下列反应中所加入的物质是起催化剂作用的是（  ）。
A.KMnO₄和H₂SO₄的混合溶液中，加入H₂C₂O₄固体
B.H₂O₂水溶液中，加入少量新鲜的动物肝脏
C.浓盐酸中，加入MnO₂固体并加热
D.滴有碘水的淀粉溶液中，加入少量稀硫酸

不能用共价键的键能解释的是（）。
A.金刚石性质稳定，难与其他物质发生反应
B.N₂性质稳定，不易发生化学反应
C.稀有气体一般较难发生化学反应
D.HBr比HI稳定

把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I  C（s）+O₂（g）CO₂（g） ΔH=Q₁kJ
途径II  先制水煤气：
C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g） ΔH=Q₂kJ
再燃烧水煤气：
CO（g）+O₂（g）CO₂（g） ΔH=Q₃kJ
H₂（g）+O₂（g）H₂O（g） ΔH=Q₄kJ
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）Q₁、Q₂、Q₃、Q₄的数学关系式是______________。
（3）由于制取水煤气的反应里，反应物所具有的总能量______________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要______________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______________。
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义。
_________________________________________。

下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（  ）。
①亚硝酸溶液中存在HNO₂分子，呈酸性
②用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应
④0.1mol/LHNO₂溶液中，c（H⁺）=0.015mol/L
⑤相同浓度时，HNO₂的导电能力比HCl弱
A.①②③                    B.②③④
C.①④⑤                    D.①②④⑤

电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag₂O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为Zn+Ag₂O=ZnO+2Ag， 下列说法中错误的是（）。
A.该电池的正极是Zn，负极是Ag₂O
B.该电池负极的电极反应式为Zn+2OH^-→ZnO+H₂O+2e^-
C.理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D.该电池工作时，电解质溶液中的阴离子向负极移动

下列体系加压后，对正逆反应速率都没有影响的是（  ）

阅读材料，回答问题：
（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为__________。
（2）若已知每摩尔气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式：__________________________。
（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是_____________。
（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于20字）

根据氢分子的形成过程示意图回答问题：

（1）H―H键的键长为 _______，键能为_______。
（2）①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是______________________。
（3）下列说法中正确的是________。
A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增加
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键