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    下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性键的是（）。
    A.CO2    B.N2O  
    C.H2O    D.CH4

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    科目： 来源： 题型：

    只有在化合物中才能存在的化学键是（）。
    A.离子键   B.金属键
    C.极性键   D.非极性键

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    科目： 来源： 题型：

    按要求回答下面问题：
    ①CaCO3（s）=CaO+CO2（g） ΔH=＋177.7kJ
    ②C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=－131.3kJ/mol
    ③H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l） ΔH=－57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l） ΔH=－57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=－517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有_________。
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________。
    （3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有__
    _________________________，表示中和热的热化学方程式有________________。

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    科目： 来源： 题型：

    下列物质中既有极性键又有非极性键的是（）。
    A.CS2    B.CH4  
    C.CH3CH2Cl   D.C2H2

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    科目： 来源： 题型：

    决定化学反应速率的根本因素是（  ）。
    A.温度和压强
    B.反应物的浓度
    C.参加反应的各物质的性质
    D.催化剂

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    科目： 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（  ）。
    A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO
    B.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
    C.硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
    D.碳酸镁溶于硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑

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    科目： 来源： 题型：

    在温度为830K时，下述可逆反应及其平衡具有某些特殊性：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若起始浓度co（CO）=2mol?L-1，co（H2O）=3mol?L-1，反应平衡时CO的转化率α（CO）=60%，如果将H2O的起始浓度加大到6mol?L-1，则CO的转化率α（CO）=75%。请注意上述有关数据，总结出其中的规律，填写以下空白：
    设830K时，起始浓度co（CO）=amol?L-1，co（H2O）=bmol?L-1，达平衡时［H2］=cmol?L-1。
    （1）当b不变、a减小时，重新达到平衡，则α（CO）_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；α（H2O）______。
    （2）当a=5、c=20/9时，b=________。
    （3）当a=b时，c/a=________。
    （4）用以表示a、b、c之间的关系的代数式为____。

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    已知Ba［Al（OH）4］2可溶于水，下图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量（y）与加入Ba（OH）2的物质的量（x）的关系。下列有关叙述正确的是（）。
    A.a-b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多
    B.c-d时溶液中离子的物质的量：［Al（OH）4］-比Ba2+多
    C.a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
    D.d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-

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    科目： 来源： 题型：

    对于反应：2AB（g）=A2（g）+B2（g）   ΔH=-Q
    kJ?mol-1。若A―A键的键能为xkJ?mol-1，B―B键的键能为ykJ?mol-1，则A―B键的键能为（）。
    A.（x+y-Q）kJ?mol-1 B.（x+y+Q）kJ?mol-1
    C.kJ?mol-1 D.kJ?mol-1

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    科目： 来源： 题型：

    20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出了化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。

    （1）图Ⅰ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_____________________________________________。
    （2）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
      

    已知白磷的燃烧热为2378.0
    kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则P=O键的键能为______。

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