H₂S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是（）。
A.共价键的饱和性  B.S原子的核外电子排布
C.共价键的方向性  D.S原子中p轨道的形状

原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是（）。
A.共价键的方向性  B.共价键的饱和性
C.成键原子的大小  D.共价键的稳定性

在2L密闭容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（体积忽略）发生反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+2D（g），amin后，容器中c（A）=0.1mol?L^-1。
（1）若温度和压强均未改变，则v（B）=________；x=_________。
（2）若温度不变，压强变为p，则v（C）=______；x=_________。

判断下列分子中，既含有σ键又含有π键的是__________，只含有σ键的是_____________。
①H₂   ②HCl   ③NH₃   ④H₂O   ⑤CO₂    ⑥N₂
⑦C₂H₄   ⑧C₂H₂   ⑨F₂   ⑩CH₃CH₃   {11}H₂O₂   {12}CCl₄

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=－484kJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）＝2H₂O（l） ΔH=－572kJ/mol，在101kPa、25℃时，一定量的氢气、氧气混合气体点燃爆炸后再恢复至原来状况时，气体体积比原来减少了3.36L（折合成标准状况下的体积），则反应时放出的热量是（）。
A.28.6kJ    B.57.2kJ   
C.24.2kJ    D.72.6kJ

某化工厂生产皓矾（ZnSO₄?7H₂O），结晶前的饱和溶液（酸性）中含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺等杂质。已知：0.01mol?L^-1的Fe³⁺开始沉淀为Fe（OH）₃到完全沉淀的pH范围为2.7~3.7；饱和ZnSO₄溶液（0.34mol?L^-1）开始沉淀为Zn（OH）₂到完全沉淀的pH值范围为5.7~8.0；当pH<5.6时，Na₂CO₃、CaCO₃会发生反应生成CO₂。该厂除杂及生产的工艺流程如下所示：

（1）加入的试剂②是__________________，其作用是___________________。
（2）为了调整pH，加入试剂③，供选用的试剂有NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃、NH₃?H₂O、Ca（OH）₂等，应当选用__________，其理由是____________________。

在Cl₂、KCl、NH₃、H₂O₂、NaOH、Na₂O₂等物质中，只含有共价键的是______________，只含有离子键的是_______，既含有极性键又含有非极性键的是_____，既含有离子键又含有极性键的是_____，既含有离子键又含有非极性键的是______。

最近，新华社在一条消息中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH₄?H₂O）。请结合初中化学知识回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是（填序号）_________。
A.CH₄?H₂O晶体中水是溶剂
B.CH₄?H₂O的组成元素有3种
C.CH₄?H₂O中CH₄和H₂O的质量比为1∶1
D.可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性
（2）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有（至少填写二种）______________、______________。

在①乙烷（CH₃―CH₃）、②乙烯
（CH₂=CH₂）、③乙炔（CH≡CH）分子中碳碳键的键长大小顺序是_______（用序号表示）。