一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的，并用已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是（）。
A.浓硫酸与水  B.生石灰与水
C.熟石灰与水  D.氯化钠与水

已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了［OH^-］，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使［H⁺］减小，因而pH增大。
（1）你认为上述解释中______（填“甲”或“乙”）正确。
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量的_______（填写编号），然后测定溶液的pH。
A.固体CH₃COOK    B.固体CH₃COONH₄
C.气体NH₃          D.固体NaHCO₃

有A、B、C、D四种短周期元素，A、B的原子均有1个未成对电子，B^-比A⁺多一个电子层，其中B^-的3p轨道恰好充满；C原子中p轨道有3个未成对电子，且其气态氢化物的水溶液显碱性；D的最高价和最低价代数和为4 ，且其最高价氧化物中含氧元素的质量分数为60%，D原子核中质子数等于中子数。请回答：
（１）A是_______，B是_______，C是_______，D是_______（均用元素符号表示）。
（２）B^-的电子排布式是________________，A⁺的结构示意图是__________，Ｄ的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和铜共热的化学方程式是____________。
（３）在A、B、D的简单离子中，半径最小的是_____，还原性最强的是_______。

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄，0.5mol CH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）。
A.2CH₄（g）＋4O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（l）
ΔH＝＋890 kJ?mol^－1
B.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）
ΔH＝＋890 kJ?mol^－1
C.CH₄（g）＋2O₂（g）＝CO₂（g）＋2H₂O（l）
ΔH＝－890kJ?mol^－1
D.1/2CH₄（g）＋O₂（g）＝1/2CO₂（g）＋H₂O（l）
ΔH＝－890 kJ?mol^－1

已知=945kJ?mol^-1、=436kJ?mol^-1、
=391kJ?mol^-1，试计算生成2molNH₃时放出的热量。

将0.05mol?L^-1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH为12，用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时，消耗NaOH溶液12.5mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度。
（2）此一元弱酸的物质的量浓度。

已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol?L^-1?min^-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（  ）。
A.0.5mol?L^-1?min^-1
B.1mol?L^-1?min^-1
C.2mol?L^-1?min^-1
D.3mol?L^-1?min^-1

已知充分燃烧ag乙炔（C₂H₂）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）。
A.2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）
ΔH=－4bkJ/mol
B.C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）
ΔH=2bkJ/mol
C.2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）
ΔH=－2bkJ/mol
D.2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）
ΔH=bkJ/mol