练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  22664  22672  22678  22682  22688  22690  22694  22700  22702  22708  22714  22718  22720  22724  22730  22732  22738  22742  22744  22748  22750  22754  22756  22758  22759  22760  22762  22763  22764  22766  22768  22772  22774  22778  22780  22784  22790  22792  22798  22802  22804  22808  22814  22820  22822  22828  22832  22834  22840  22844  22850  22858  203614 

    科目： 来源： 题型：

    298K时，合成氨反应的热化学方程式为

    在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.2kJ。其原因是__________________________
    ___________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    在形成共价键时，原子轨道重叠得愈多，电子在核间出现的概率愈_______，所形成的共价键愈______。因此，共价键将尽可能沿着____________的方向形成，这就是共价键的方向性。共价键的方向性决定分子的___________。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    在氢气、氯气等单质分子中，由于构成分子的是两个同种元素的原子，原子所属元素的电负性_______，即两个原子吸引电子的能力______，所以共用的电子______其中任何一个原子，在每个原子周围出现的概率是_______，参与成键的原子都______电性，这种共价键叫做非极性共价键。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    在HCl、H2O分子中，由于成键原子所属元素的电负性_______，两个原子吸引电子的能力_______，______必然偏向______的原子一方，使其附近______较大而带部分_____，电负性______的元素的原子则带部分______，这种共价键叫做极性共价键。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    （1）某温度（t℃）时水的KW=1.0×10-13mol2?L-2，则t______25℃（填“>”、“<”或“=”），其理由是_______
    _________________________________________。
    （2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
    ①若所得混合液为中性，则a∶b=____________。
    ②若所得混合液的pH=2，则a∶b=____________。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    人们常用______来表示化学键的强弱程度，其单位一般为______；用______来表示化学键的长度，其单位一般为______；用______来描述多原子分子的空间构型，其单位一般为______。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    在三个键参数中，键能愈大，化学键愈______；键长愈______，化学键愈牢固。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    共价键的_______和______反映了共价键的强弱程度，______和______常被用来描述分子的空间构型。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    （1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
    ΔH=-25kJ/mol
    （2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）
    ΔH=-47kJ/mol
    （3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）
    ΔH=+19kJ/mol
    写出FeO（s）被CO还原生成Fe和CO2的热化学方程式。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    与［H+］［OH-］=KW类似，FeS饱和溶液中有［Fe2+］［S2-］=Ksp。常温下Ksp=8.1×10-17mol2?L-2。
    （1）理论上FeS的溶解度为_______g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是__________。
    （2）已知FeS饱和溶液中［H+］与［S2-］之间存在以下限量关系：［H+］2［S2-］=1.0×10-22mol3?L-3，为了使溶液里［Fe2+］达到1mol?L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的［H+］为_________mol?L-1。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案