水的电离过程为H₂OH⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14mol₂?L^-2，K（35℃）=2.1×10^-14mol₂?L^-2。则下列叙述中正确的是（）。
A.［Ｈ^＋］随着温度的升高而降低
B.在35℃时，［Ｈ⁺］>［OH^-］
C.水的电离度α（25℃）>α（35℃）
D.水的电离是吸热的

已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （）。
A．C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g）
  ΔH＝－48.40kJ?mol^－1
B．C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）
  ΔH＝－5518kJ?mol^－1
C．C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）
  ΔH＝5518kJ?mol^－1
D．C₈H₁₈（l）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（l）
  ΔH＝－48.40kJ?mol^－1

已知某元素＋2价离子的电子排布式为
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，该元素在元素周期表中属于（）。
Ａ．ⅡＡ族     Ｂ．Ⅷ族 
Ｃ．第4周期   Ｄ．第5周期

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。

（1）上述元素的单质中熔点最高的是_____（填字母）。
（2）dh₄比gh₄稳定，其原因是_________________。
（3）在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，该物质溶于水后的溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性。
（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是元素周期表中_______族元素。
（5）“神舟六号”载人飞船内需要一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的_______（填字母）元素组成的。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的分子式是_______。另外运送飞船的火箭推进器中盛有分别由a、e和a、f元素组成的两种液态化合物，它们的分子式皆为18电子微粒，当它们混合即反应产生e的单质和a₂f。请写出该反应的化学方程式：__________________。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量的气体外，还有一个很大的优点是________。

在一支25mL的酸式滴定管中装入0.1mol?LHCl^-1溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol?L^-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）。
A.大于20mL      B.小于20mL
C.等于20mL      D.等于5mL

下列叙述中最符合泡利不相容原理的是（）。
Ａ．需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子
Ｂ．在原子中不能有2个电子具有一组相同的量子数
Ｃ．充满一个电子层需要8个电子
Ｄ．电子之间存在着斥力

A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子。B原子的最外层电子排布式为nsnⁿp²ⁿ。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。
试写出：
（1）A、B元素组成的酸酐的化学式___________。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式为_________________________。
（3）A、C元素气态氢化物的稳定性大小：_______<________（用分子式表示）。
（4）A、B、C、D四种元素中电负性最大的是_______（用元素符号表示，下同），第一电离能最小的是_____。

有X、Y、Z三种主族元素，若Ｘ元素的阴离子与Ｙ、Ｚ元素的阳离子具有相同的电子层结构，且Ｙ元素的阳离子半径大于Ｚ元素的阳离子半径，则此三种元素的原子序数大小顺序是（）。
Ａ．Ｙ＜Ｚ＜Ｘ　　　   Ｂ．Ｘ＜Ｙ＜Ｚ　　　
Ｃ．Ｚ＜Ｙ＜Ｘ　　      Ｄ．Ｙ＜Ｘ＜Ｚ

难溶化合物的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Ag₂CrO₄（s）2Ag⁺（aq）+（aq）。在一定温度下，K_sp（AgCl）=［Ag⁺］［Cl^-］
=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=［Ag⁺］²［］=1.1×10^-12mol³?L^-3，现用0.01mol?L^-1的AgNO₃溶液滴定0.01mol?L^-1的KCl和0.01mol?L^-1K₂CrO₄的混合液。Cl^-和谁先沉淀？___________；当刚析出Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-的浓度为__________。（设体积不变）

0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：_______________；又知：H₂O（l）＝H₂O（g）　ΔH=44kJ?mol^-1，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。