已知BaSO₄的溶度积常数为1.1×10^-10mol²?L^-2，当Ba²⁺浓度小于2.9×10^-10mol?L^-1时，就不会引起人中毒。现有一钡盐中毒患者需抢救，问需Na₂SO₄溶液的质量分数至少为（稀Na₂SO₄溶液的密度约为1.09g?cm^-3）（）。
A.4%      B.6%          C.5%       D.7%

室温下0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL。此时溶液中的氢离子浓度是（）（mol?L^-1）。
A.0.1/（a+b）          B.0.1b/（a+b）
C.1.0×10⁷          D.1.0×10^-7

室温下0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液bmL。此时溶液中的氢离子浓度是（）（mol?L^-1）。
A.0.1/（a+b）          B.0.1b/（a+b）
C.1.0×10⁷          D.1.0×10^-7

用惰性电极电解M（NO₃）_x的水溶液，当阴极增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）。
A.22.4ax / b    B.11.2ax / b
C.5.6ax / b         D.2.5ax / b

₂₄Ｃr原子处于基态时，价电子排布式可用轨道图表示成，而不是。下列说法中正确的是（）。
Ａ．这两种排布方式都符合能量最低原则
Ｂ．这两种排布方式都符合泡利不相容原理
Ｃ．这两种排布方式都符合洪特规则
Ｄ．这个实例说明洪特规则有时和能量最低原则是矛盾的

工业上制取纯净CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu^2＋、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：
（1）X是_______________，加入X后发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）Y物质应具备的条件是___________________，生产中Y可选用_______（写化学式）。
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意：_______________
_________________________。

某元素基态原子失去3个电子后，角量子数为2的轨道半充满，其原子序数为（）。
Ａ．24    Ｂ．25   Ｃ．26   Ｄ．27