下列说法正确的是（ ）。
A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解均不再进行
B.K_sp越大，表明难溶电解质在水中的溶解能力越强
C.K_sp大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
D.沉淀溶解平衡是沉淀的速率和溶解的速率相等时的状态

已知硝基苯的结构可表示为则硝酸及硝化甘油的结构式分别为_____________、_______________。

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用x表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4.0，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

试回答下列问题：
（1）写出上述元素电负性在同周期、同主族中的递变规律：_____________________
___________________________________________________________。
（2）预测Te元素的x值范围：
________，它的非金属性比I元素的________（填“强”或“弱”）。
（3）你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子______（填“失电子”或“得电子”）能力的相对强弱。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于
1.7时，组成的化合物一般是离子化合物，根据此经验规律，AlCl₃中的化学键类型应该是________。

下列元素原子的电子层结构违背了泡利不相容原理的是（）。
A. Al：1s²2s²2p⁶3s¹3p²   
B. N：
C. B：1s²2s³
D. Li：

一般地，同周期元素从左至右元素的第一电离能总体上呈现从小到大的变化趋势，但第2周期元素中的Be与B、N与O的第一电离能却不符合这一规律，试从原子结构角度解释此现象。

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
（1）丙与钠离子组成的离子化合物能跟水反应产生一种助燃性气体，反应的化学方程式是_________。反应中断裂或形成的化学键的类型一定没有________（填写对应符号）。
A.离子键    B.极性键
C.非极性键   D.配位键
（2）乙的水溶液是一种强酸溶液，乙与甲可发生置换反应，得到一种黄绿色气体，该置换反应的化学方程式为___________________________。
（3）两个丁的原子之间有无可能形成化学键？为什么？
答：_____________________________________。
（4）含有这四种微粒的纯净物中，不存在任何化学键的物质微粒是____________（化学式）。

一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（）。
A. 8          B. 18        C. 8~18       D. 18~32

含有较多Ca²⁺、Mg²⁺和的水称为暂时硬水，加热可除去Ca²⁺、Mg²⁺变为软水。现有一锅炉尝试用这种水，试判定其锅垢的主要成分为（ ）。
已知：K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6mol²?L^-2，K_sp［Mg（OH）₂］=5.6×10^-12mol³?L^-3。
A.CaO、MgO                      B.CaCO₃、MgCO₃
C.CaCO₃、Mg（OH）₂        D.CaCO₃、MgO