已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以组成两种以上气态化合物，则：
（1）X是______，Y是______，Z是______。（写元素名称）
（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是_______________。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的离子有_________（只少写出两种）。
（4）X、Y、Z可以组成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，则该盐的化学式是________。

下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是（）。
A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ 
B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵  
D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

把CoCl₂溶于水后，再向其中逐滴滴加氨水直到生成的Co（OH）₂沉淀恰好完全溶解，得到［Co（NH₃）6］²⁺。此时，向溶液中通入空气，得到的产物中有一种组成可用CoCl₃?5NH₃表示的配合物，分离出该配合物。
请回答：
（1）试解释实验室里不适宜用氨水和可溶性二价钴盐制取Co（OH）₂的原因。
（2）写出表示配合物CoCl₃?5NH₃结构的化学式，判断此配合物中的Co的化合价。

用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中［CH₃COO^－］＞［Na⁺]，对该混合溶液的下列判断中正确的是（     ）。
A.[H⁺]＞[OH^－]　　　　　　　　　　　　　　
B.[CH₃COOH]＋[CH₃COO^－]＝0.2 mol?L^－1
C.[CH₃COOH]＞[CH₃COO^－]
D.[CH₃COO^－]＋[OH^－]＝0.2 mol?L^－1

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素组成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
请填写下列空白：
（1）a粒子的原子结构示意图为____________。
（2）b与e对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较为_______＞______（用化学式表示）。
（3）d溶于水的电离方程式为________________。
（4）用电子式表示g与H+形成f的过程_________。
（5）c粒子是___________，f粒子是____________（用化学式表示）；二者在水溶液中发生反应的离子方程式为____________________。

已知K_sp（CaSO₄）=1.96×10^-4mol²?L^-2， K_sp（CaCO₃）=8.1×10^-6mol²?L^-2，请利用所学知识解释下列问题:
（1）CaSO₄不溶于盐酸，但CaCO₃溶于盐酸。
（2）向盛有CaSO₄的试管中加入盐酸后，沉淀不溶解。另取一只试管，加入CaSO₄后，再加入适量Na₂CO₃溶液，充分振荡后静置，滤出沉淀后，向沉淀中加入盐酸，发现大部分沉淀溶解。

.向四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO₂和O₂，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）。
甲.在500℃时，SO₂和O₂各10mol反应
乙.在500℃时，用V₂O₅做催化剂，10molSO₂和5molO₂反应
丙.在450℃时，8molSO₂和5molO₂反应
丁.在500℃时，8molSO₂和5molO₂反应
A.甲、乙、丙、丁     B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙     D.丁、丙、乙、甲

元素在元素周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分：

（1）一般地，同一主族的元素最外层电子数相同，其单质及其对应的化合物具有相似的性质。下列对同主族元素所组成的物质的性质的推理中不正确的是______。
A．Na与Cl₂反应能形成离子键，故K与Cl₂反应也能形成离子键
B．Cl₂能置换出NaBr溶液中的溴，故Br₂也能置换出KI溶液中的碘
C．Li在氧气中燃烧生成Li₂O，故Na在氧气中燃烧生成Na₂O
D．C在自然界有稳定的单质存在，故Si在自然界也有稳定的单质存在
（2）表中P元素原子的电子排布式为_________；As的原子结构示意图是__________________。
（3）根据元素周期律，请你预测：
H₃AsO₄、H₃PO₄的酸性强弱：________＞_______；As、Se气态氢化物的稳定性：________＞________。
（4）比较N和O的第一电离能的大小：________＞______，原因是______________________________。

在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：
2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）
起始时四个容器所盛A、B的量分别是甲：2molA，1molB；乙：1molA，1molB；丙：2molA，2molB；丁：1molA，2molB。在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（）。
A.B的转化率：甲<丙=乙<丁
B.A的转化率：甲<丙<乙<丁
C.B的转化率：甲>丙>乙>丁
D.A的转化率：甲<乙<丙<丁