1.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则（     ）。
A.醋酸的电离平衡向左移动           
B.溶液的pH减小
C.醋酸根离子的物质的量减小         
D.醋酸的浓度减小

第4周期元素中，4p轨道半充满的是________（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是____________，4s轨道半充满的是______________，价层中s电子数与d电子数相同的是______。

类似于水的离子积，难溶盐BaSO₄也有溶度积K_sp=［Ba²⁺］［］。已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^-4g，则其K_sp为（）。
A.2.33×10^-4mol?L^-1
B.1.0×10^-5mol?L^-1
C.1.0×10^-10mol²?L^-2
D.1.0×10^-12mol²?L^-2

反应2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），经一段时间后SO₃的浓度增加了0.4mol?L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.4mol?L^-1?s^-1，则这段时间为（）。
A.0.1s  B.2.5s C.0.5s D.10s

写出下列元素的名称及基态原子的电子排布式。
（1）第3周期稀有气体元素：________________。
（2）原子序数最小的Ⅷ族元素：____________。
（3）电负性最大的元素：___________________。
（4）第4周期ⅢA族元素：___________________。

阅读以下信息，并回答问题。
数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：

用上表所涉及的分子填写下列空白：
（1）含有10个电子的分子有___________________（填写化学式）。
（2）由极性键构成的非极性分子有_____________（填写化学式）。
（3）与H⁺可直接形成配位键的分子有___________（填写化学式）。
（4）沸点最高的物质是______（填写化学式），用所学知识解释它沸点最高的原因：__________________。
（5）分子中不含孤对电子的分子（除稀有气体外）有_______（填写化学式），它的立体构型为_________。
（6）极易溶于水、其水溶液呈碱性的物质的分子是_________（填写化学式），它之所以极易溶于水，是因为它的分子和水分子之间可形成____键。
（7）CO的结构可表示为，与CO结构最相似的分子是________（填写化学式），这两种结构相似的分子中，分子的极性________（填“相同”或“不相同”），CO分子中有一个键的形成与另外两个不同，它叫________键。
（8）随着原始大气中O₂的缓慢增加，CH₄、NH₃、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH₃可转化为目前空气中的________（填化学式）。试写出氧气分别与CO、CH₄反应的化学方程式：_____________、______________。

一定温度下，用水稀释amol?L^－1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，K_a表示CH₃COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（     ）。
A.［H^＋］/［OH^－］                     B.K_a　/［H^＋］
C.［CH₃COO^－］/［CH₃COOH］     D.K_W/［OH^－］

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间化学键的性质。
（1）Be（1.5）和F（4.0）：____________。
（2）H（2.1）和N（3.0）：____________。
（3）K（0.8）和S（2.5）：_____________。
（4）C（2.5）和O（3.5）：_____________。