下列叙述错误的是（）。
A.离子键没有方向性，而共价键有方向性
B.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D.三种不同的非金属元素可以形成离子化合物

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大。其中只有Y为金属元素；Y和W的最外层电子数相等；Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子的质子数之和的3倍；X原子的最外层电子数是次外层电子数的３倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W_______，X_______，Y______，Z_________。
（2）W₂Z是由___________（填“非极性”、“极性”或“离子”）键组成的分子，其电子式为_______________。
（3）由Y、X、W组成的物质是由______（填“金属”、“配位”或“离子”）键和______（填“非极性”、“极性”或离子）键组成的______化合物。

由上题中所给各种卤化银的溶度积常数试判断，向AgNO₃溶液中依次加入NaF、NaCl、KBr、KI溶液时，观察到的现象依次是（）。
A.都有沉淀生成          
B.得到的沉淀颜色依次为：白色、白色、浅黄色、黄色
C.得到的沉淀颜色依次为：浅黄色、白色、浅黄色、黄色
D.无沉淀、白色沉淀、浅黄色沉淀、黄色沉淀

在一定温度下，四种酸的电离常数K_a1的关系为H₃AsO₄>HF>CH₃COOH>H₂CO₃，若四种酸的浓度均为0.1mol?L^－1，则下列关系正确的是（     ）。
A.［H^＋］：H₃AsO₄>H₂CO₃>HF>CH₃COOH
B.溶液的pH：H₂CO₃>CH₃COOH>HF>H₃AsO₄
C.等体积的四种酸中和碱的能力：H₃AsO₄>HF>CH₃COOH>H₂CO₃
D.等体积的四种酸中，阴离子的物质的量相等

相同条件下，体积相同、pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，若稀释后两种溶液的pH仍相同，则m和n的关系是（     ）。
A.m>n  B.m<n
C.m=n  D.无法判断

X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）。
A．X的原子半径大于Y的原子半径
B．X的核电荷数小于Y的核电荷数
C．X、Y均具有较大的电负性
D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

若100℃时水的离子积为1.0×10-¹²mol²?L^-2，在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合，试求混合后溶液的pH。

1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害的紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如右图：呈V形，键角为116.8°。三个原子中以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分），三个O原子均等地享有这4个电子。
请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是____。
A.H₂O B.CO₂ C.SO₂ D.BeCl₂
（3）分子中某原子有一对没有跟其他原子共用的电子叫孤对电子，那么O₃分子有_____对孤对电子。
（4）O₃分子_______（填“是”或“不是”）极性分子。

下列排布不符合泡利不相容原理的是（      ）。
A.2p能级：
B.3d能级：
C.2p能级：
D.3d能级：