常温下某溶液中由水电离产生的［OH-］=10-10mol?L-1.该溶液的溶质不可能是( ).A.NaHSO4 B.Al2(SO4)3C.NaOH D.HCl——青夏教育精英家教网—

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常温下某溶液中由水电离产生的［OH^－］=10^－10mol?L^－1，该溶液的溶质不可能是（）。
A.NaHSO₄　　　　　　　　　　　　　　　B.Al₂(SO₄)₃
C.NaOH　　　　　　　　　　　　　　　　　D.HCl

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已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）。
A.原子半径：A>B>C>D
B.原子序数：d>c>b>a
C.离子半径：C>D>B>A
D.单质的还原性：A>B>D>C

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已知氯化铝的熔点为190℃（2.202×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华。（1）氯化铝是_____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标况时）为11.92g?L^-1，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为____________，结构式为______________。
（3）设计一个可靠的实验，判断氧化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是_______________________________________________________。

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CaCO₃在下列液体中，溶解度最大的是（）。
A.H₂O B.Na₂CO₃
C.CaCl₂ D.乙醇

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一定温度下，将0.01 mol?L^－1氨水溶液加水稀释，下列说法中正确的是（）。
A.溶液中OH^－和H^＋的浓度都减小
B.NH₃?H₂O电离常数增大
C.氨水的电离平衡向左移动
D.溶液的pH减小

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如下图所示，用石墨做电极进行电解，电解槽甲中盛有AgNO₃溶液，电解槽乙中盛有二价金属G的氯化物溶液1L，其物质的量浓度为0.1mol?L^-1，通电一段时间后，电解槽甲中阴极增重0.27g，乙中阴极增重0.14g，则元素G的摩尔质量为（）。

A．112g?mol^-1　　 B．73g?mol^-1
C．64g?mol^-1　　 D．65g?mol^-1

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下列说法不正确的是（）。
A.配位键一定是共价键，共价键不一定是配位键
B.相同类型原子间所形成的配位键和共价键的性质（键长、键能、键角）不相同
C.配位键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中
D.NH₄NO₃、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH₄NO₃中还有配位键。

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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ?mol^-1），R、S、T、U四种元素的主要化合价依次
是（）。
A．＋1、＋2、＋3、＋1
B．＋2、＋1、＋3、＋1
C．＋3、＋2、＋1、＋1
D．＋1、＋1、＋3、＋2

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将0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起（     ）。
A.溶液的pH增大
B.CH₃COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力减弱
D.溶液中OH^－浓度减小

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根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ?mol^-1），在元素周期表中，最可能处于同一族的
是（）。
A．Q和R B．S和T
C．T和U D．R和U

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