用溶解平衡理论解释为什么CaCO₃难溶于水却可溶解在醋酸溶液中。

下列电子排布式表示基态原子电子排布的
是（）。
A．1s²2s²2p⁶3s¹3p³
B．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹4p¹
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s¹
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹

下列电解质在溶液中存在电离平衡的是（      ）。
A.Ba（OH）₂　　　　        B.CH₃COOH
C.KCl　　　　                    D.HCl

下列价电子排布的原子中，元素的第一电离能最小的可能是（）。
A．3s²3p³   B．3s²3p⁵
C．3s¹    D．3s²3p⁶

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，1molC₂AB₃中共有52mol电子；D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D组成的化合物中D的质量分数为52.94％，D原子核内有14个中子；每个E原子与氢原子化合时只生成一个共价单键。
试填写下列空白：
（1）写出这五种元素的元素符号：A____________，B_________，C_________，D__________，E_________。
（2）A与B组成的最高价化合物属于__________分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）C在B中燃烧生成的化合物中含有的化学键有_______键和_______键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。
（4）A、B、C结合组成的化合物的化学式是______。

某溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，其浓度都是0.050 mol?L^-1。如果要求Fe³⁺沉淀完全而Fe²⁺不生成Fe（OH）₂，需控制pH为何值？已知当溶液中Fe³⁺浓度降到1.0×10^-5mol?L^-1时，可以认为Fe³⁺已沉淀完全；K_sp［Fe（OH）₃］=1.1×10^-36mol⁴?L^-4，K_sp［Fe（OH）₂］=1.64×10^-14mol³?L^-3。

在下列所示的微粒中，氧化性最强的是（）。
A．1s²2s²2p²   B．1s²2s²2p⁵
C．1s²2s²2p⁶3s¹  D．1s²2s²2p⁶

下列对Na、Mg、Al的有关性质的叙述中正确的是（）。
A．碱性：NaOH<Mg（OH）₂<Al（OH）₃
B．第一电离能：Na<Mg<Al
C．电负性：Na>Mg>Al
D．还原性：Na>Mg>Al

用电子式表示PH₃分子与H⁺通过配位键形成的过程：______________________。由此可知，形成配位键的条件是①___________，②___________。在化合物NH₃?BF₃中形成配位键的原子为________和________，提供孤对电子的是________，接受孤对电子的是________。