下列有关金属键的叙述错误的是（）。
A.金属键没有饱和性和方向性
B.金属键和共价键都是靠共用多个电子成键，其本质都是电性作用
C.金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引作用
D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关

已知元素A原子的原子结构示意图为。则x、y的值及该原子3p能级上的电子数分别为（）。
A．18、6、4   B．20、8、6    
C．18、8、6   D．15~20、3~8、1~6

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支持这一结论的理论是（）。
A．能量守恒原理  B．泡利不相容原理
C．洪特规则   D．能量最低原则

下列有关范德华力的强弱对比，正确的是（）。

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度……
今有HA、H₂B、H₃C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C。回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是________。
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中最易结合质子的是__________，最难结合质子的是___________。
（3）下列离子方程式中正确的是________。
A.H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B.HB^-+A^-=HA+B^2-
C.H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反应的离子方程式：
H₃C+OH^-（过量）→_________；
HA（过量）+C^3-→__________。

下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）。

下列关于金属键和共价键的说法错误的是（）。
A.H₂O可以结合一个H⁺形成H₃O⁺，说明共价键在一定程度上没有饱和性
B.金属单质中金属阳离子靠共用电子对相互作用，这种作用力就是金属键
C.金属的延展性说明金属原子在发生相对位移时没有破坏金属键
D.CO₂分子的立体构型是直线形而不是折线形，说明了共价键有方向性

下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是（）。
A.用铁制品做炊具
B.用金属铝制成导线
C.用铂金做首饰
D.铁易生锈

日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素。基态铬原子的价电子排布式
为（）。
A．3d⁴4s²   B．3d¹⁰4s¹
C．3d⁵4s¹   D．3d⁶4s⁰

X、Y两种元素能形成XY₂型化合物，1molXY₂含有38mol电子。若XY₂为共价化合物，则其化学式为____________，结构式为___________，共价键的极性为_____________，键角为_________________。