下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）。
A.COCl₂        B.SF₆        C.BF₃        D.XeF₂

aSO₄在水中的溶解度是1.05×10^-5mol?L^-1，问在0.01mol?L^-1Na₂SO₄溶液中BaSO₄的溶解度是多少？已知Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10mol2?L^-2。

下列化学用语书写正确的是（）。
A.次氯酸的电子式：
B.碳酸的结构式
C.甲基的电子式：
D.乙醇的电子式：

美国和欧洲的科学家合作，在同温层发现破坏臭氧的Cl₂O₂。在该化合物中，氯的氧化数为______，氧的氧化数为_______。Cl₂O₂的结构式为_______，该分子中所有原子_______（填“共”或“不共”）平面。

18世纪初提出的原子论的基本内容有如下几点：
①物质是由最小的微粒――原子组成的，原子就是不能再分的最小微粒。
②同种元素的原子在质量、大小和其他性质上都相同。
③一切原子都处在不停地运动的状态。
根据目前掌握的知识，你认为不正确的有几点？谈谈你对原子论的建立与发展的认识？

碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl₄中溶解度很大，这是因为（）。
A.CCl₄和I₂相对分子质量相差较小，而H₂O与I₂相对分子质量相差较大
B.CCl₄和I₂都是直线形分子，而H₂O不是直线形分子
C.CCl₄和I₂都不含氢元素，而H₂O含有氢元素
D.CCl₄和I₂都是非极性分子，而H₂O是极性分子

下表列出了核电荷数为21～25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_______________。
（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_____________________________________；出现这一现象的原因是_________________________。

下列物质中金属阳离子与“自由电子”间作用最强的是（）。
A.Na       B.Mg       C.Al       D.Fe

在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生较大角度偏转，请推测其原因可能是（）。
A.原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上
B.正电荷在原子中是均匀分布的
C.原子中存在着带负电的电子
D.电子体积极小，α粒子碰撞不到电子