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    下列元素性质的递变规律正确的是（）。
    A.第一电离能：Be<B<C<N
    B.原子半径：B<Be<Mg<Na
    C.元素的电负性：Cl>S>P>N
    D.气态氢化物的稳定性：N>C>P>Si

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    CO2、BF3、CCl4都是非极性分子，NH3、H2S都是极性分子，由此推断ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是（）。
    A.所有原子都在同一平面内
    B.分子中不含有氢原子
    C.在ABn型分子中A原子最外层电子均已成键（无孤对电子）
    D.A的相对原子质量均小于B

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    SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）。
    ①SiCl4是由分子构成的  ②常温、常压下SiCl4是液体  ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子  ④SiCl4的熔点比CCl4的高
    A.只有①    B.只有①②
    C.只有②③   D.全部

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    碘在不同溶剂中将呈现紫色、棕色，一般认为溶液呈紫色时表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。则温度低时溶液呈______色，温度高时溶液呈______色，因为___________________________________________________________。

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    X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表里的相对位置如下表所示：
    已知它们的原子序数总和为46，则：
    （1）元素Y的原子的价电子排布式为__________。
    （2）X与W形成的化合物含_________（填“共价”或“离子”）键。
    （3）在X、Y、Z、W四种元素中，第一电离能最大的是__________（填元素符号）。

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    通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子的立体构型与氨分子相似。下列对NCl3的有关叙述不正确的是（）。
    A.NCl3分子中N―Cl键键长比CCl4分子中C―Cl键键长短
    B.分子中的所有原子均已达到8电子稳定结构
    C.NCl3分子是极性分子
    D.NBr3比NCl3易挥发

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    有关苯分子的说法中不正确的是（）。
    A.苯分子中所有碳原子均以sp2杂化方式成键，形成120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环
    B.每个碳原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直于碳环平面，相互交盖，形成大π键
    C.大π键中六个电子被六个碳原子共用，故称为中心六电子大π键
    D.苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同

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    普通泡沫灭火器的铁筒里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁筒里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
    （1）产生此现象的离子方程式是_____________。
    （2）不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是___________________________________________。
    （3）一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，原因是_________________________。

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    臭氧具有V形结构，三个氧原子分别位于三个顶点，键角为116.8°，键长介于氧氧单键与氧氧双键之间，其立体构型与SO2相似。下列有关判断正确的是（）。
    A.臭氧是极性分子
    B.臭氧与互为等电子体
    C.臭氧分子中仅存在O―O单键
    D.臭氧分子中仅含有?滓键

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    下列分子或离子中，能形成分子内氢键的有_________，不能形成分子间氢键的有________。（填序号）
     

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