范德华力为akJ?mol^-1，化学键为bkJ?mol^-1，氢键为ckJ?mol^-1，则a、b、c的大小关系是（）。
A.a>b>c    B.b>a>c
C.c>b>a    D.b>c>a

以下说法中正确的是（）。
A.玻尔的原子结构模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因
B.线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为hν=|E_j-E_i|
C.氢原子的1s电子云是平面圆形，其中的每一个小黑点代表一个电子
D.在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的

中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要是通过测定溶液中H⁺浓度来确定溶液的pH的。
（1）已知水中存在如下平衡：
H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-（正反应吸热）
25℃时，纯水的离子积常数为______，其单位为_______。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_____。（填字母）
A.向水中加入NaHSO₄　
B.向水中加入Cu（NO₃）₂　
C.加热至100℃（此时［H⁺］=7.4×10^-6mol?L^-1）
D.向水中加入KHCO₃　
（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈______性。

不同元素的原子在分子内吸引电子能力的强弱可用一定数值x（电负性）来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围：_________<x（Mg）<_________，________<x（N）<__________。
（2）推测x值与原子半径的关系是______________
___________________________；短周期元素的x值的变化特点体现了元素性质的___________变化规律。
（3）某有机物的结构式为，其中S―N中，你认为共用电子对偏向谁？__________（写原子名称）。
（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的x的差值△x>1.7 时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr₃中化学键的类型是____________。
（5）预测元素周期表中，x值最小的元素的位置：_______________________（放射性元素除外）。

科学家发现C₆₀是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认还存在着另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似，并且在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N₆₀的说法中不正确的是（）。
A.N₆₀易溶于水
B.N₆₀是氮元素的一种同素异形体
C.等物质的量分解，吸收的热量：N₆₀>N₂
D.N₆₀是共价键结合的空心球状结构

下列各组元素电负性由大到小的顺序排列正确的是（）。
A.F＞N＞P   B.O＞Cl＞F
C.As＞P＞H   D.Cl＞S＞As

下列物质的性质与氢键无关的是（）。
A.冰的密度比液态水的密度小
B.NH₃易液化
C.NH₃分子比PH₃分子稳定
D.在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

下列对原子的价电子构型为2s²2p⁵的元素的描述中正确的是（）。
A.原子序数为7  B.电负性最大
C.原子半径最大  D.第一电离能最大

今有浓度均为0.1mol?L^-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液，按下列题给条件回答问题（回答时用“＞”、“＜”或“=”连接a、b、c、d）：
（1）设四种溶液的pH分别为a、b、c、d，则大小关系为___________________。
（2）取等体积上述四种溶液，分别用0.1mol?L^-1 NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为_________________。
（3）若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应，使锌恰好完全反应时，所消耗四种酸的体积分别为a、b、c、d，则其大小关系为__________________。
（4）取上述四种溶液各10mL，分别跟0.1mol?L^-1 NaOH溶液10mL混合，当反应结束后，四种混合液的pH分别为a、b、c、d，则其大小关系为_____________。

下列叙述中正确的是（）。
A.同周期元素，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅣA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.同周期中，碱金属元素的第一电离能最大