位于元素周期表中_____________________的元素，原子得、失电子的能力居中。

常温下，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^－浓度分别为Amol?L^-1与Bmol?L^-1，则A与B的关系为（）。
A.A＞B   B.A=10^-4B
C.B=10^-4A     D.A=B

__________________失去__________电子所需要的_______能量叫电离能，电离能的单位是_______。处于基态的_______失去_______电子，生成__________所需要的能量称为第一电离能；由____________再失去_______电子形成_____________所需要的能量称为第二电离能；依次还有第三、第四电离能等，依次可表示为_____________________。

在含有酚酞的0.1mol?L^-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液的颜色（）。
A.变蓝色  　　　   B.变深
C.变浅  　　　    D.不变

电离能的大小反映_________________，电离能越小，表示_________________________；反之，电离能越大，表示_________________________________。

.相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小的顺序排列的是（）。
A.NaHSO₄、CH₃COONa、NH₄Cl、NaNO₃
B.NaNO₃、CH₃COONa、NaHSO₄、NH₄Cl
C.CH₃COONa、NaNO₃、NH₄Cl、NaHSO₄
D.NaNO₃、CH₃COONa、NH₄Cl、NaHSO₄

弱酸HY溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后所得溶液的pH范围是 （）。
A.3.0～3.3   B.3.3～3.5
C.3.5～4.0   D.3.7～4.3

元素电离能的大小取决于三个方面的因素：_____________、_____________、_____________。
（1）同一元素：I₁____I₂____I₃…（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）同一周期内，___________的第一电离能最小，_____________的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现_______的变化趋势，表示元素原子越来越难_______电子。这是因为同周期元素原子的_______相同，从左到右_______依次减小，原子核对外层电子的有效吸引作用依次增强。
（3）同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐
_______，表明原子越来越易_______电子。这是因为同主族元素原子的_______相同，_______逐渐增大，原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱。
（4）过渡元素的第一电离能随元素原子序数的增加从左到右略有增加，变化不太规则，这是因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在_______轨道上，原子核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。

下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？
（1）s轨道上的电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p轨道上的电子是走∞字形。
（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。
（3）主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道。

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）。
A.原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
B.s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
C.p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多
D.与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大