（1）合成甲醇的反应：CO（g）+₂H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH=Q，右图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数与反应温度的关系曲线，则Q______0（填“>”或“<”），工业上合成甲醇的适宜条件为________、_________、___________。
（2）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2.5molCO和7.5molH₂，达到平衡时CO的转化率为90%，此时容器内的压强为开始时的_____倍。若保持同一反应温度，将起始物质改为amolCO、bmolH₂、cmolCH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b满足的关系为_________，且欲使开始时可逆反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO₂浓度约为0.0125mol?L^-1）。图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图中用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。
（4）写出该反应的化学平衡常数表达式。

将1molI₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）  ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如下图曲线Ⅱ所示。

（1）平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为_____mol?L^-1。
（2）若改变反应条件，在甲条件下φ（HI）的变化如图曲线Ⅰ所示，在乙条件下φ（HI）的变化如图曲线Ⅲ所示。则甲条件可能是______，乙条件可能是_____（选填序号）。
①恒容条件下，升高温度    ②恒容条件下，降低温度    ③恒温条件下，缩小反应容器的体积    ④恒温条件下，扩大反应容器的体积    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂