根据酸碱质子理论，凡是能给出质子（即H⁺）的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列微粒属于两性物质的是（      ）。
A.ClO^-      B.H₂O       C.      D.

物质的量之比为2∶3的N₂和H₂，在一定条件下反应，并达到平衡。在此过程中，下列说法中正确的是（）。
A.在建立平衡的过程中，N₂和H₂的物质的量之比始终是2∶3
B.N₂的转化率始终为H₂转化率的2倍
C.N₂的转化率始终为H₂转化率的1/2
D.达到平衡时，平衡体系的总物质的量与起始时的总物质的量之比可为1∶2

在-50℃时液氨中存在着下列平衡：2NH₃（l），两种离子的平衡浓度均为1.0×10^-15mol?L^-1。以下有关-50℃时液氨的离子积的叙述中正确的是（      ）。
A．离子积为1.0×10^-15mol?L^-1
B．离子积为1.0×10^-30mol²?L^-2
C．向液氨中加入氨基钠（NaNH₂），离子积的数值不变
D．向液氨中加入NH₄Cl，浓度增大，离子积的数值也随之增大

已知可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g），达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。
（1）830K时，若起始时，c₀（CO）=2mol?L^-1、c₀（H₂O）=3mol?L^-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为________；K值为_______。
（2）830K，若只将起始时的c₀（H₂O）改为6mol?L^-1，则水蒸气的转化率为____________。
（3）若830K时，起始浓度c₀（CO）=amol?L^-1、c₀（H₂O）=bmol?L^-1，H₂的平衡浓度［H₂］=cmol?L^-1。
①a、b、c之间的关系式是________；
②当a=b时，a= _____c。

对可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）  ΔH=Q，开始时容器内充入A和B或C和D，如下图分别表示反应达到平衡后，改变压强和温度对反应速率和化学平衡的影响，则下列关系中正确的是（）。

A.开始时充入A和B，m+n>p+q，Q<0
B.开始时充入A和B，m+n<p+q，Q>0
C.开始时充入C和D，m+n>p+q，Q<0
D.开始时充入C和D，m+n<p+q，Q>0

下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③∶④）是（      ）。
①pH=0的盐酸  ②0.1mol?L^-1的盐酸  ③0.01mol?L^-1的NaOH溶液  ④pH=11的NaOH溶液
A. 1∶10∶100∶1000             B. 0∶1∶12∶11
C. 14∶13∶12∶11                 D. 14∶13∶2∶3

在合成氨工业中，实现下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是（）。
A.为增加NH₃的日产量，不断将NH₃分离出来
B.为增加NH₃的日产量，使用催化剂
C.为增加NH₃的日产量，采用700K左右的高温
D.为增加NH₃的日产量，采用2×10⁷~5×10⁷Pa的压强

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而被广泛应用。锌-锰碱性电池是以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池反应为Zn+2MnO₂+H₂O=Zn（OH）₂+Mn₂O₃
（1）电池负极的电极反应为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿________＿＿＿＿＿＿＿。
（2）电池正极的电极反应为
________________________＿＿＿＿＿＿＿。
（3）当外电路中每通过0.2mol电子时，理论上消耗锌的质量为＿＿＿＿g。

向10mLpH=12的NaOH溶液中加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（      ）。
A.0.01mol?L^-1CH₃COOH
B.0.01mol?L^-1HNO₃
C.pH=2的H₂SO₄溶液
D.pH=2的CH₃COOH溶液

在恒温、恒压条件下，向已达到平衡的可逆反应（N₂+3H₂2NH₃）容器中充入一定量的NH₃（已知起始时，N₂、H₂的物质的量之比为1∶3）。
(1).速率的变化是（）。
A.对反应速率无影响
B.正反应速率和逆反应速率同等程度增大
C.正反应速率不变，逆反应速率增大
D.开始时逆反应速率增大，正反应速率减小，随后又逐渐恢复原来的速率
(2).平衡的变化是（）。
A.化学平衡不被破坏
B.化学平衡向逆反应方向移动
C.化学平衡向正反应方向移动
D.化学平衡暂时被破坏，但最终平衡并未发生移动