用pH试纸检验稀溶液的酸碱性，正确的操作方法是（      ）。
A．把试纸一端浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡相对照
B．把试纸全部浸入溶液中，观察颜色变化并与标准比色卡相对照
C．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，与标准比色卡相对照
D．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与标准比色卡相对照

合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  ΔH<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的（）。
A.增大水蒸气的浓度         B.增大CO的浓度
C.降低温度                     D.增大压强

化学实验员给某同学提供下列药品和必要的实验仪器，要求该同学设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学的实验方案如下：
（1）设计的理论依据是____________________。
（2）实验简要步骤是________________________。
（3）需记录的现象和数据是__________________。
（4）推断与分析：由于____________________；说明____________________，所以乙酸是弱酸。

在537℃时，往容积可变的密闭容器中充入2molSO₂（g）、1molO₂（g），此时容器的体积为200L，压强为1.01×10⁵Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），达到平衡时，SO₃的体积分数为0.91。
（1）从理论上看，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO₂的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是_____________。
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO₃，并加入固体催化剂，则平衡时SO2的体积分数是_______，平衡时混合气体的体积是__________。
（3）温度仍保持537℃，容器的体积保持200L不变。充入amolSO2和bmolO₂，并加入固体催化剂，反应达到平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa。若a∶b=2∶1，则a=________。

有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG的定义为AG=lg（［H⁺］/［OH^-］）。请回答下列问题：
（1）在25℃时，若溶液呈中性，则AG=______。
（2）在25℃时，若溶液的pH=12，则AG=______。
（3）在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_______（要化简）。
（4）在25℃时，将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H₂SO₄溶液bL混合，若所得混合液的AG=10，则a∶b=_______。

如下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）。

A.④>②>①>③　      B.②>①>③>④
C.④>②>③>①　　   D.③>②>④>①

有一种pH为12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降到11。
（1）如果加入蒸馏水，应加_______mL。（溶液总体积允许相加，下同）
（2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______mL。
（3）如果加入0.1mol?L^-1的盐酸，应加_______mL。

在密闭容器中，可逆反应3H₂+N₂2NH₃达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法中正确的是（）。
①NH₃的浓度增大，N₂和H₂的浓度减少  ②NH₃的物质的量增大，N₂和H₂的物质的量减少  ③H₂的转化率增大，N₂的转化率不变  ④混合气体的平均相对分子质量增大
A.①④          B.②④          C.①②          D.③④

下表数据是在某高温下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录：

*a和b均为与温度有关的常数
请回答下列问题：
（1）金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）金属氧化膜的膜厚跟时间t所呈现的关系：MgO氧化膜的膜厚Y属＿＿＿＿＿________（填“直线”、“抛物线”、“对数”或“双曲线”，下同）型；NiO氧化膜的膜厚Y′属＿＿＿＿＿_________型。
（3）Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：＿＿＿＿＿＿＿＿，其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。