合成氨工业中.常加热至500℃.下列叙述中正确的是().A.加快反应速率.缩短达到化学平衡所需时间B.加快v正.减小v逆C.使平衡向合成氨方向移动D.提高原料转化率——青夏教育精英家教网—

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合成氨工业中，常加热至500℃，下列叙述中正确的是（）。
A.加快反应速率，缩短达到化学平衡所需时间
B.加快v_正，减小v_逆
C.使平衡向合成氨方向移动
D.提高原料转化率

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关于水的离子积常数（K_W）与水的电离平衡常数（K_c）的叙述中，正确的是（）。
A．K_W和K_c都随温度的升高而增大
B．K_W和K_c数值不同，但单位相同
C．K_W和K_c数值相同，但单位不同
D．K_W和K_c数值和单位都不同

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在带有活塞的密闭容器中加入5molH₂和5molN₂，在某温度下经反应生成2molNH₃，若此时容器的压强不变，则容器的体积是反应前的（）。
A.2倍 B.1.5倍 C.0.8倍 D.0.5倍

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在恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始时N₂和H₂分别为10mol和30mol，当反应达到平衡时，N₂的转化率为30%，若以NH₃作为起始反应物，反应条件相同，要使其达到平衡时各组分的物质的量分数和前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别是（）。
A.20mol，70% B.20mol，30%
C.10mol，50% D.4mol，35%

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下列事实不能用勒?夏特列原理解释的是（）。
A.在H2S溶液中滴加NaOH，S^2-浓度增大
B.加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH₃
C.加压有利于SO₂与O₂反应生成SO₃
D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

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某温度下，测得纯水中的［H⁺］=2.0×10^-7mol?L^-1，则此时［OH^-］=________。若温度不变，滴入稀H₂SO₄，使［H⁺］=5.0×10^-4mol?L^-1，则由水电离产生的［H⁺］为_______。

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2004年美国圣路易斯大学科学家研制出了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池反应为C₂H₅OH+3O₂

2CO₂+3H₂O，电池示意图如下。下列说法中不正确的是（）。

A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为12H⁺+3O₂+12e^-

6H₂O
D.设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6N_Aq库仑的电量

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合成氨工业生产中：
（1）采用2×10⁷~5×10⁷Pa是为了_____________。
（2）加热到700K可以___________。
（3）使用催化剂是为了______。
（4）若反应容器的体积不变，并维持原反应温度，而将平衡体系中的混合气体浓度增大一倍，则上述平衡向_____反应方向移动。

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强电解质和弱电解质的本质区别在于（）。
A.强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水
B.水溶液的导电能力的强弱
C.在水溶液里电解质是否全部电离为离子
D.是离子化合物还是共价化合物

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下列说法中正确的是（）。
A．强、弱电解质的导电性只由它的浓度决定
B．电解质的强、弱与导电性没有本质的联系
C．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱
D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

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