A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图：

（1）A中反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B中Sn极的电极反应为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，Sn极附近溶液的pH＿＿＿＿＿＿＿（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）C中被腐蚀的金属是＿＿＿＿＿＿，总反应的离子方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂和2molH₂充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（）。
A.0.01mol?L^-1                B.0.02mol?L^-1
C.0.05mol?L^-1                D.0.15mol?L^-1  

A、B、C是短周期ⅠA族和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_A（HCl）、n_B（HCl）、n_C（HCl）。
已知：m_A=m_B+m_C，n_A（HCl）=n_B（HCl）+n_C（HCl）。请填空：
（1）写出由短周期ⅠA族和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：____________________。
（2）若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式_________________。
（3）A的正确选择有____________种，其化学式为___________________。
（4）若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是__________，m_B∶m_C=1∶________。（保留2位小数）

锂电池是新一代高能电池，它以质量轻、能量高而普遍受到重视。目前已研制出了多种锂电池，某种锂电池的电池反应为Li+MnO₂＝LiMnO₂，若该锂电池提供了5.3×10^-5mol电子（其他损耗不计），则消耗正极材料的质量是多少？（相对原子质量：Li 7，O 16，Mn 55）。

在一定温度、压强下，2SO₂（g）+O2（g）2SO₃（g），当生成2molSO₃时，反应放出的热量为197kJ。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时反应放出的热量为Q，则下列关系中正确的是（）。
A.Q＝197kJ                   B.Q＜98.5kJ  
C.Q＜197kJ                   D.Q＞197kJ

在恒温时，往一固定容积的容器内充入NO₂（g）发生如下反应：2NO₂（g）N₂O₄（g），达到平衡时，若再向容器内通入一定量的NO₂（g），待反应重新达到平衡后，则NO2的转化率将（）。
A.不变  B.增大
C.减小  D.无法判断

?摇已知HF气体存在下列平衡：2（HF）（g）（HF）₂（g），3（HF）₂（g）2（HF）₃（g）；已知平衡时混合气体的平均相对分子质量为42，则（HF）₃在混合气体中所占的体积分数为（）。
A.＜10%     B.＝10％    C.＞10%     D.≥10％

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。
（1）若取ag样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况下，下同）的体积为bL。反应的化学方程式是_____________，样品中铝的质量是___________g。
（2）若取ag样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是___________，氧化铁和铝的质量之比是__________。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为cL，该气体与⑴中所得气体的体积之比c∶b=___________________。

用沉淀法测定NaHCO₃和K₂CO₃混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）₂溶液500mL，每次实验均充分反应。实验记录如下：

回答下列问题：
（1）第2次实验中产生沉淀的质量是多少？将结果填入表格空白处。
（2）Ba（OH）₂溶液中溶质的物质的量浓度是_____________________。
（3）第2次实验样品中NaHCO₃的物质的量是____________________。
（4）室温下取第2次实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求稀释以后溶液的pH。