将铁丝加热后放入氧气中可观察到的现象是________________________________，说明这个反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，说明单质铁的稳定性______（填“强”或“弱”）于产物。

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经过5min后，测得D的浓度为0.5mol?L^－1，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率是0.1mol?L^－1?min^－1，A在5min末的浓度是______，B的平均反应速率是_____________，x的值是_______。

水银的沸点是630K，它的蒸发热是296.2J?g^-1，在沸点时，水银变化过程中的熵变（ΔS）是______J?mol^-1?K^-1。

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、、，为检验溶液中所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

（1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是:
①__________，②__________，③___________，
④__________，⑤___________。
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a________，b________，c________。
（3）白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是_____________________。
（4）无色溶液A加试剂③的主要目的是________
____________________。
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是_________________________________。
（6）气体B通入试剂④后发生反应的离子方程式是___________________________。

电子工业中清洗硅片上的SiO₂（s）的反应是：
SiO₂（s）+4HF（g）=SiF₄（g）+2H₂O（g）
ΔH（298K）=-94.0kJ?mol^-1
ΔS（298K）=-75.8J?mol^-1?K^-1
设ΔH和ΔS不随温度而改变，试求此反应自发进行的温度条件。

对于反应：CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）
ΔH=178.3kJ?mol^-1 ΔS=169.6J?mol^-1?K^-1
分析此反应在室温下能不能自发进行，假定反应的焓变和熵变不随温度变化，求CaCO₃的分解温度。

假定把¹²C的相对原子质量定为24，把24g¹²C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是_________（填选项字母）。
A.此时16O的相对原子质量为32
B.标况下44gCO₂的体积为22.4L
C.N_A个氧分子与N_A个氢分子含有相同数目的分子
D.44gCO₂和28gCO含有相同数目的分子
E.标准状况下，1molO₂为44.8L
F.40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol?L^-1

已知Mg（s）+Cl₂（g）=MgCl₂（s）  ΔH=-642kJ?mol^-1，则（）。
A.在任何温度下，反应都是自发的
B.在任何温度下，反应都不可能自发
C.高温下反应自发进行，低温下反应非自发进行
D.高温下反应非自发进行，低温下反应自发进行

实验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是（）。
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的判据

下列反应中能瞬间完成的是（）。
A.硝酸见光分解
B.硝酸银溶液与盐酸的反应
C.漂白粉失效
D.二氧化硫被氧化为三氧化硫