在标准状况下，收集一试管下列气体，然后倒置于烧杯中进行实验（如右图所示），请根据情况，填写试管内溶液中溶质的物质的量浓度（只写数值表达式，不用精确计算。假设溶质不能扩散到试管之外的水中）。
（1）NH₃气体：实验结束，水溶液充满试管，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
（2）HCl与O₂的混合气体：实验结束，水溶液占试管容积的1/3，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为______________。
（3）纯净的NO₂气体：充分反应后，水溶液占试管容积的2/3，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_____________。
（4）NO₂与O₂以4∶1的体积比混合：充分反应后，水溶液充满试管，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_____________。
（5）SO₂与Cl₂等体积混合：充分反应后，水溶液充满试管，则试管内溶液中H⁺的物质的量浓度为________。

下列各化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最大的是（）。
A.LiBr                          B.KF 
C.KBr                          D.NaCl

若短周期中的两种元素可以形成原子个数之比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。
A.1                    B.3                C.5                D.6

1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素中的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是（）。
A.该元素位于第7周期
B.该元素位于ⅢA族
C.该元素为金属元素，性质与₈₂Pb相似
D.该元素原子含有114个电子和184个中子

反应速率与反应物浓度的关系是由实验测定的。例如，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率与浓度的关系可表示为：v=kcm（H₂）cn（Cl₂），式中k为反应速率常数，m和n的数值可以用下表中的数据测定。
浓度与反应速率的关系

由此可以推知，m和n的值正确的是（   ）。
A．m=1，n=1  B．m=，n=
C．m=，n=1  D．m=1，n=

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。
（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是____
_______。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。

（2）同周期内，随原子序数的增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象，试预测下列关系中正确的是_______（填序号）。
①E（砷）＞E（硒）
②E（砷）<E（硒）
③E（溴）＞E（硒）　
④E（溴）<E（硒）
（3）估计1 mol 气态钙原子失去最外层1 mol电子所需能量E值的范围：_______<E<_________。
（4）10号元素E值较大的原因是______________
__________________。

某反应，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，如果将温度从0℃升高到100℃，则反应速率为原来的（  ）。
A.10倍        B.20倍          C.100倍        D.1024倍

四氧化三铅（Pb₃O₄）俗名“红丹”，红丹中的PbO₂在酸性条件下可以使Mn²⁺氧化为，由于它具有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面的钝化，故其防锈效果好，所以被大量地用于油漆船舶和桥梁钢架。
今欲测定某样品中四氧化三铅的含量，称取该样品0.1000g，加入过量盐酸溶解后产生Cl₂。将Cl₂通入KI溶液中析出I₂，用0.0l00mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，反应如下：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，达到终点时用去 Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
（1）请将红丹的化学式改写成如FeO?Fe₂O₃的形式：_____________________。
（2）写出Pb₃O₄ 与盐酸反应的化学方程式：____________________________。
（3）用标准Na₂S₂O₃溶液滴定I₂时，可以选用的指示剂是_____________，达到终点时的现象是_______________________________________________________。
（4）计算试样中Pb₃O₄的质量分数。