已知：Sn（s）+Cl₂（g）=SnCl₂（s） ΔH1=-349.8kJ?mol^-1，SnCl₂（s）+Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH₂=-195.4kJ?mol^-1。则在一定条件下，生成SnCl₄（s）的热化学方程式为（）。
A.Sn+2Cl₂=SnCl₄ ΔH（298K）=-154.4kJ?mol^-1
B.Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ
C. Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-154.4kJ?mol^-1
D. Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（s） ΔH（298K）=-545.2kJ?mol^-1

某化学学习小组的同学们拟用50mLNaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液。为了防止通入的CO₂气体过量而生成NaHCO₃，他们设计了如下实验步骤：

①取25mLNaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解（如上图所示，夹持及支撑装置未出）。
②小心煮沸溶液。
③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）步骤②的目的是什么？操作时要注意些什么？

（2）他们能否制得较纯净的Na₂CO₃？___________，理由是_______________________________________。
（3）装置A中盛放的试剂是石灰石和盐酸溶液，可否使用纯碱代替石灰石？

（4）装置B中盛放的试剂是___________________，其作用是_____________________________________。
（5）有同学认为步骤②③对调，即先混合再煮沸，更合理，你认为对吗？为什么？

（6）有同学认为直接向50 mLNaOH溶液中通入足量CO₂后，将所得溶液充分加热也可得到纯净的Na₂CO₃溶液，你认为他能否得到纯净的Na₂CO₃溶液？如果你认为能得到纯净的Na₂CO₃溶液，请与学习小组的同学们设计的方案进行比较，看哪种方案更节约药品（如果你认为不能得到纯净的Na₂CO₃溶液，不必评论）？

（7）如何检验他们得到的溶液是不含NaHCO₃的纯净的Na₂CO₃溶液？