根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）。
①SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂  
③3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+Fe（NO₃）₃+2H₂O
A.I^->Fe²⁺>SO₂>NO            B.SO₂>I^->Fe²⁺>NO
C.Fe²⁺>I^->SO₂>NO            D.NO>Fe²⁺>SO₂>I^-

已知X、Y、Z、W是短周期中4种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
（1）写出元素符号：
X________，Y________，Z________，W_______。
（2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（注明反应条件）______________________。
（3）这4种元素可组成原子个数之比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），写出该化合物与稀盐酸反应的离子方程式：_________________________；写出该化合物与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_____________________。

某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为
［Al₂（OH）nClm?yH₂O］_x，式中的m等于（  ）。
A.3-n        B.6+n          C.6-n         D.3+n

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  ΔH₁<0
途径Ⅱ：先制水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）  ΔH₂>0，再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）  ΔH₃<0，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）  ΔH₄<0。
请回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数字关系是__________。
（3）由于制取水煤气的反应中，反应物具有的总能量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______（填“吸收”或“释放”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_________。

某温度下，在体积一定的密闭容器中充入适量的NH₃（g）和Cl₂（g），恰好完全反应。若反应产物只有N₂（g）和NH₄Cl（s），请写出该反应的化学方程式____________________。反应前后容器中压强之比应接近于____________。

A元素原子的核外电子排布是4s²4p²（第4电子层有4个电子），则下列说法中正确的是（）。
A.A常温下可与氧气化合为AO₂
B.A可与浓HNO₃反应
C.A单质有很强的金属性
D.A的氯化物的化学式为ACl₄

超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x。现欲合成0.5mol此高温超导物，依系数之比，需取Y₂O₃、BaCO₃及CuO的物质的量（mol）分别为（    ）。
A.0.50、0.50、0.50           B.0.25、1.0、1.5
C.0.50、1.0、1.5               D.1.0、0.25、0.17

类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（）。
A.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第3周期元素氢化物稳定性顺序是HCl＞H₂S＞PH₃ B.Fe₃O₄可写成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO?Pb₂O₃
C.可电解熔融MgCl₂来制取金属镁；也能电解熔融HCl来制取氢气
D.酸的水溶液呈酸性；则有酸性的水溶液也一定是酸的水溶液

A元素处在元素周期表中的第4周期IVA族，则下列说法中正确的是（）。
A.A原子的半径略小于Si原子的半径
B.A元素的最高正化合价为+5价
C.A作为金属元素，可以与冷水剧烈反应
D.A的最高价氧化物的化学式为AO₂

由金红石（TiO₂）制取TiCl₄，涉及的反应有：
①C（s）+O₂（g）＝CO₂（g） ΔH1=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH₂=-566kJ?mol^-1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）+O₂（g） ΔH₃=+141kJ?mol^-1
则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）＝TiCl₄（s）+2CO（g）的ΔH=__________。