地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al₄Si₄O₁₀（OH）₈］和方解石（CaCO₃）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
（1）方解石的失重质量分数为________。
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。

工业上从海水中提取溴常采用如下方法：
（1）向海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化。这一过程发生的反应属于________反应。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃、CO₂，这一过程可用化学方程式表示为______________________。
（3）将（2）所得的混合液用稀硫酸酸化，使NaBr和NaBrO₃中的溴转化为单质溴。这一过程可用化学方程式表示为_________________________________。

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。

（1）与113号元素是同一族的是_______（填字母代号，下同），写出该元素的原子结构示意图：______。
（2）以上元素所形成的金属单质中，熔点最低的是______；非金属性最强的元素是_____。
（3）元素周期表对工农业生产具有一定的指导作用，通常用来制造农药的元素是______，用于制作耐高温、耐腐蚀的合金材料的元素是________。
（4）用一个化学方程式说明C、H两种元素哪种元素的非金属性强：______________________。
（5）表中既能与盐酸发生反应又能与NaOH溶液发生反应的单质是_____________（用化学式表示）；写出其与NaOH溶液发生反应的化学方程式：________________，其中氧化剂是____________。

镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族。镓的熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。镓有过冷现象（即冷至熔点下不凝固），它可过冷到-120℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是（）。
A.镓是制造高温温度计的上佳材料
B.镓能溶于强酸和强碱中
C.镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D.近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体材料的新粮食”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

下列有关离子方程式的书写正确的（）。
A.CH₃COOH溶液与Cu（OH）₂溶液反应：H^＋+ OH^-=H₂O
B.Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂：+ CO₂+ H₂O=2
C.Ca（HCO₃）₂溶液与过量Ca（OH）₂溶液反应：Ca²⁺+＋2OH^－=CaCO₃↓++2H₂O
D.H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应：Ba^2＋+2OH^-+2H^＋+=BaSO₄↓+2H₂O

今有如下3个热化学方程式：
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）   ΔH（298K）=akJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）   ΔH（298K）=bkJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）    ΔH（298K）=ckJ?mol^-1
下列关于它们的表述中正确的是（      ）。
A.它们都是吸热反应        B.a、b和c均为正值
C.a=b                         D.2b=c

一硬质玻璃管的两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有三个湿棉球（如下图所示）。c球浸有淀粉碘化钾溶液；b球浸有碘化钾浓溶液；a球浸有溴化钾溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有________色的_________产生；在b处有______色的________产生；c球变成______色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有_____色的_______析出。通过实验可以判定Cl₂、Br₂、I₂的氧化性_____的最强，Cl^-、Br^-、I^-的还原性______的最弱。

物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于温度或浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是（）。
①Na与O₂    ②S与O₂    ③Zn与H₂SO₄溶液  ④Cu与HNO₃溶液
A.②③④          B.③④
C.①②             D.①③④