钛由于具有密度小、强度高、耐高温、抗腐蚀性强等优点，在现代科学技术上有着广泛的用途。工业上常用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，同时含有铁的氧化物）为原料，经过一系列反应来制得钛，其流程大致如下。其中反应②目的是使Ti⁴⁺与水作用生成Ti（OH）₄沉淀。阅读下述流程，完成下列填空：

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是____________，反应的离子方程式是_________________。
（2）操作（Ⅱ）的名称是______，得到的浅绿色晶体的化学式是__________________。
（3）写出反应④总的化学方程式（最终Ti的化合价不变）：_____________________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：______________，
通入氩气的作用是____________________________。
（5）根据所提供的有关信息，你认为钛的用途之一是（指尖端科学技术）________________________。

有A、B、C、D、E5种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D4种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）写出5种元素的符号：
A_______，B________，C________，D___________，E______________。
（2）画出C原子、A离子的结构示意图：______________________。
（3）B单质在D单质中燃烧，反应现象是_________________，生成物的化学式为____________。
（4）A与E形成的化合物的化学式是________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________。
（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为_______________________________。

用100mL1.0mol?L^-1HCl与100mL1.0mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的简易量热计中进行中和反应，以测定其反应热。回答下列问题：
（1）搅拌器的作用是__________________。
（2）如果没有保温层，则测定结果将_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（3）实验时所用HCl及NaOH溶液的密度均为1g?cm^-3，生成溶液的比热容为4.18kJ?K^-1?kg^-1，实验起始温度为t₁K ，终止温度为t₂K 。则反应热Q=______________。

M、N、X、Y4种主族元素在周期表里的相对位置如图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：
（1）元素N的气态氢化物的化学式为_________。
（2）X的原子结构示意图为_______________。
（3）由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的化学式为_______________。