在NaCl、MgCl₂和MgSO₄三种盐配成的混合液中，若Na⁺为0.1mol，Mg²⁺为0.25mol，Cl^-为0.2mol，则为（）。
A.0.5mol            B.0.15mol
C.0.2mol            D.0.25mol

可以用来制取半导体材料（如大规模集成电路）的是（  ）。
A.二氧化硅      B.粗硅       C.高纯硅       D.硅酸盐

某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
 
还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做（）。
A.导线   B.门窗框   
C.炉具   D.飞机外壳

不能使溴水变成无色溶液的是（）。
A.镁粉                           B.KOH溶液
C.用CCl₄多次萃取          D.足量KI溶液

短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数的大小顺序是A＞C＞D＞E＞B，A、C、D位于同一周期，E原子最外层的电子数是次外层电子数的3倍，B原子比E原子少2个电子。0.015molA元素的单质与足量盐酸完全反应时，有2.709×10²²个电子发生转移。
（1）写出各元素的名称：A_________，B________，C________，D________，E________。
（2）写出A、C、D的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并比较其酸碱性强弱。
（3）写出B、D、E3种元素所形成的化合物的水溶液与B在E中完全燃烧所生成的化合物反应的化学方程式：____________________。

光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、抗腐蚀，制光导纤维的材料是（   ）。
A.晶体硅        B.二氧化硅      C.硅酸盐        D.铝硅合金

把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L。向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为（）。
A.7          B.23          C.39          D.85

阿伏加德罗常数为6.02×10²³mol^－1，下列说法中正确的是（）。
A.1.0L 1.0mol?L^－1CH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子数为6.02×10²³
B.Na₂O₂与H₂O反应生成1.12L O₂（标准状况下），反应中转移的电子数为2×6.02×10²³
C.14gCO中含有的原子数为6.02×10²³
D.22.4LN₂中所含的分子数为6.02×10²³

（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%。此浓盐酸的物质的量浓度为___________mol?L^-1。取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，则稀盐酸的物质的量浓度为________mol?L^-1。
（2）将4.8g镁投入此200mL稀盐酸中反应后。求：
①放出的H₂在标准状况下的体积。
②将生成的H₂通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比（设溶液体积不变）。

下列物质的保存方法正确的是（   ）。
A.氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中
B.热的浓硫酸可用铁桶贮存
C.氯水盛放在棕色细口试剂瓶中
D.水玻璃保存在带有玻璃塞的玻璃瓶中