下列离子方程式中不正确的是（）。
A.SiO₂溶解在NaOH溶液中
2OH^－＋SiO₂=SiO₃^2- ＋H2O  
B.实验室用氨水和氯化铝溶液制取氢氧化铝
Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
C.澄清石灰水中通入过量二氧化碳
Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
D.铝片放入氢氧化钠溶液中
2Al+2OH^-+6H₂O=2［Al（OH）₄］-+3H₂↑

铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染物之一”而加以控制。在下列场合须加以控制的是（）。
①制铝锭  ②制易拉罐  ③制电线、电缆  ④制牙膏皮  ⑤用明矾净水  ⑥制炊具  ⑦用明矾和小苏打做食物膨化剂  ⑧用Al（OH）₃制胃药  ⑨制防锈油漆
A.①②④⑤⑥⑦  B.②⑤⑥⑦⑧⑨   
C.②④⑤⑥⑦⑧  D.③④⑤⑥⑦⑧

已知氯水中Cl₂分子有强氧化性，几种离子还原能力的强弱顺序为I^- >Fe²⁺ >Br^-。现有200mL含FeI₂、FeBr₂各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl₂分子只与溶质反应，不考虑其他反应）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl₂被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe²⁺的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl₂的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl₂、I₂、Fe³⁺、Br₂四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I₂全部被Cl₂氧化成HIO₃（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。

据报道，近几年刚刚问世的“过程光二极管阵列分析器”可做多组分气体或液体的在线分析，在1s内可提供1800种气体、液体或蒸气的分析结果。据此，下列说法中不正确的是（）。
A.“过程光二极管阵列分析器”有可能在探索其他星体矿物质组成时大显身手
B.报道所述的分析方法是近代化学发展的成果之一
C.利用“过程光二极管阵列分析器”可以大大缩短分析气体成分所需的时间
D.“过程光二极管阵列分析器”是一种物理仪器，与化学科学的发展无关 

下列说法中错误的是（）。
A.除去铁粉中的少量铝粉，可以选用浓氢氧化钠溶液
B.氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C.通常人们所说的新科技革命的三大支柱包括：材料、能源和信息
D.合成碳化钛（TiC）等非氧化物陶瓷这类新型无机非金属材料，必须通入氧气

下列叙述不能代表近代化学发展里程碑的是（）。
A.1661年元素概念的提出 
B.中国四大发明之一“黑火药”的发明
C.1803年原子学说的提出 
D.1869年元素周期律的发现 

普通玻璃中Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂的物质的量之比为1∶1∶4，请回答下列问题：
（1）写出该玻璃用氧化物表示的化学式。
（2）若要制备1000kg上述玻璃，需要各种原料各多少千克？生产过程中可以产生CO₂多少升（标准状况下）？

下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）。
①铝与稀硫酸反应放出氢气，而铜则不能 ②铝与硫酸铜溶液反应置换出铜 ③与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子 ④Al（OH）₃有两性而Cu（OH）₂只有弱碱性 ⑤铝与氧化铜在高温下发生铝热反应
A.①②⑤   B.②③⑤
C.①②③④⑤  D.①③④⑤ 

今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.01mol?L^-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO₃晶体，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是（溶液体积变化忽略不计）（）。
A.甲>丙>乙   B.甲=乙>丙
C.丙>甲=乙   D.乙>丙>乙

下列离子方程式书写正确的是（）。
A.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
B.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳：ClO^-+CO₂+H₂O=+HClO
C.溴化钠与氯水反应：Br^-+Cl₂=Br₂+Cl^-
D.二氧化锰与浓盐酸反应：MnO₂+4HCl=Mn²⁺+2Cl^-+Cl₂↑+2H₂O