人的胃液是一种无色呈酸性的液体，pH在0.9~1.5之间，胃液中含有大量的盐酸，胃液中的氢离子浓度比血液中的高几百万倍。
 试回答下列问题：
（1）若胃液酸度增高就会患胃酸过多症，在下列物质中，不宜用做治疗胃酸过多的药物是（      ）。
A.小苏打               B.氢氧化铝
C.氧化钙               D.碳酸钙
（2）当胃溃疡患者的胃酸过多时，可考虑选用（1）中的试剂是________，其原因是___________。
（3）三硅酸镁晶体的化学式是Mg₂Si₃O₈?nH₂O，它是一种常见的用来治疗胃溃疡的药物，该药物不能溶于水，但能中和胃酸，而且药效持久，请把三硅酸镁改写成氧化物的形式：__________。写出三硅酸镁晶体与胃酸发生中和反应的化学方程式：____________________________。

已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素³⁵Cl与³⁷Cl，则29.25克NaCl晶体中含³⁷Cl多少克？

加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）的形式存在。已知溶液中和I^-发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤白糖、⑥食醋、⑦白酒。进行以上实验时必须使用的物质是（）。
A.①②   　　　　　　　　　　　　　　 B.③⑥
C.②④⑥   　　　　　　　　　　　　　 D.①②③④⑤⑥⑦

针对以下A~D四个涉及H₂O₂的反应（未配平），填写下列空白：
A.Na₂O₂+HCl→H₂O₂+NaCl
B.Ag₂O+H₂O₂→Ag+O₂↑+H₂O
C.H₂O₂→H₂O+O₂↑
D.H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+KOH→K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O
（1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）____________________________________________。
（2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是____________________________________________。
（3）H₂O₂体现弱酸性的反应是______；其理由是____________________________________________。

在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是（      ）。
A.必为第1层                     B.只能是第2层
C.只能是第3层                  D.可以是任意层

某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的n倍（n为大于1的自然数），则该元素原子核内的质子数是（      ）。
A.2n           B.n+2        C.2n+10      D.2n+2

关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（      ）。
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大  
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上的气态化合物，则：
（1）X是_______，Y是_______，Z是_______。（填元素名称）
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量之比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是_______。
（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种离子是_______和_______。
（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数之比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是_______。

某金属重4g，其原子核外有2mol电子，核内共有1.204×10²⁴个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成了6.02×10²²个阳离子。
（1）该金属的元素符号是__________，摩尔质量是___________。
（2）原子核内有_____个质子，_____个中子。