四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液填写下列空白。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入___________，出现_______现象的是_______，离子方程式是___________________________。
（2）在剩余三支试管中分别滴入___________，出现___________现象的是___________，离子方程式是__________________________。
（3）在剩余两支试管中分别滴入_______，出现_______现象的是_______，离子方程式是__________________________。
（4）三次实验中都没有明显现象的是_________。

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是____________________________。
 
（2）试用上图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。
这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：________→________→________→________。
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是____________；B瓶溶液的作用是______________；C瓶溶液的作用是_____________。
（4）装置②中所加的固体药品是___________，可验证的产物是______________；确定装置②在整套装置中位置的理由是__________________。
（5）装置③中所盛溶液是_________，可验证的产物是_________。

在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则与1molCr³⁺反应所需PbO₂的物质的量为（）。
A.3.0 mol                              B.1.5 mol
C.1.0 mol                              D.0.75 mol

写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂。
（1）“曾青得铁则化为铜”：__________________。
（2）用CO还原Fe₂O₃炼铁：___________________。

阅读下面两则科普信息，回答问题：
（1）一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应用含亚铁离子的亚铁盐（如硫酸亚铁）。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶做催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe₂O₃来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO₂，反应后CO₂转变成有机物（用CH₂O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的Fe²⁺与Fe³⁺（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明Fe²⁺具有_______性，Fe³⁺具有_______性；（1）中的维生素C是_________剂；（2）中的CO₂是_______剂，写出（2）中反应的离子方程式______________________________。

将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是 （　　 ）。
A.稀硝酸　 B.稀盐酸　 C.硝酸铜　 D.氢氧化钠

已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应的化学方程式为3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O。
（1）将上述反应改写为离子方程式_______________________________。
（2）上述反应中，氧化剂是__________，氧化产物是_________；在反应中若消耗6.4g铜，则转移的电子数为_____mol。

在Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe的反应中，_______元素的化合价升高，则该元素的原子_______电子，被_______；而_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______电子，被_______；该反应中Fe₂O₃发生了_______反应，Al发生了_______反应。

下列属于氮的固定的自然过程的是（      ）。
A.雷雨天时产生少量NO
B.往农田里施铵态氮肥
C.N₂和H₂在高温、高压和有催化剂存在的条件下合成氨
D.NH3在纯O₂中燃烧生成N₂和H₂O