向硝酸钾溶液中滴加少量浓盐酸.然后分成等量的三份.向第一份中滴入淀粉碘化钾溶液.溶液将变成色,向第二份中加入小铜片.反应的离子方程式为 ,向第三份中滴加少量——青夏教育精英家教网—

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向硝酸钾溶液中滴加少量浓盐酸，然后分成等量的三份，向第一份中滴入淀粉碘化钾溶液，溶液将变成______色；向第二份中加入小铜片，反应的离子方程式为_________________；向第三份中滴加少量硝酸银溶液，将看到有______生成。

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下列四类反应中一定不是氧化还原反应的是（）。
①置换反应 ②复分解反应 ③没有单质参加的化合反应 ④没有单质生成的分解反应
A.② B.②③
C.②③④ D.①②③④

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已知某酸性溶液中含有Ba²⁺、Fe³⁺，则下列离子组中能与上述离子共存的是（）。

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实验室常用以下反应原理制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑。反应中，氧化剂与还原剂的粒子数之比为（）。
A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.1∶4

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TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下反应：TNT+21O₂=28CO₂+10H₂O+6N₂，则组成TNT的元素分别是________，其原子个数之比为______________。

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下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓表示的是（）。
A.BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2KCl
B.BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+CO₂↑+H₂O
C.Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃
D.Ba（OH）₂+2KHSO₄=BaSO₄↓+K₂SO₄+2H₂O

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2mol?L^-1的硫酸和4mol?L^-1的硝酸等体积混合，取混合酸100mL加入10g铜粉，充分反应。试通过计算求：
（1）铜粉能否全部溶解。
（2）反应中收集到气体的体积（标准状况下）。

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硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂ ①
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂ ②
（1）根据反应①，每产生22.4LCO₂（标准状况下），吸收液质量将增加______g。
（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na₂CO₃?10H₂O多少克？
（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4LCO₂（标准状况下）时，吸收液质量就增加44g。计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比。

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下列溶液中的Cl^-浓度与50mL 1mol?L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（）。
A.150mL 1mol?L^-1 NaCl溶液
B.75mL 1mol?L^-1 CaCl₂溶液
C.150mL 2mol?L^-1 KCl溶液
D.75mL 1mol?L^-1 AlCl₃溶液

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Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
B.CO₂+C

2CO
C.2Fe₂O₃+3C

4Fe+3CO₂↑
D.2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

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