将单质Fe、Cu与FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写出金属或金属离子。
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_________。
（2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe³⁺，则还含有_________，一定没有__________。
（3）充分反应后，如果容器内有较多Cu²⁺和相当量的Cu，则容器内不可能有___________。

长期烧水的壶内侧会附着一层白色的固体物质，即水垢［主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂］。水垢的产生会造成传热能力减弱而使大量热量损失，因此水垢应定期除去。请用家中必备物质设计一套除垢方案，并写出涉及的离子方程式。

将38.4×10^-3g铜与一定量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO₃的物质的量是（）。
A．2.0×10^-3mol           B．1.6×10^-3mol
C．2.2×10^-3mol           D．2.4×10^-3mol

已知可与B^2-反应，B^2-被氧化，产物为B单质；被还原，产物为A³⁺。且知100mL c（）=0.3mol?L^-1的溶液与150mL c（B^2-）=0.6mol?L^-1的溶液恰好完全反应，则n的值为（）。
A.4                   B.5                 C.6               D.7

硝酸越稀，硝酸根得电子越多，其还原产物中氮的化合价越低，但越稀其氧化性越弱。镁粉撒入很稀的硝酸溶液中，参加反应的镁粉和硝酸的物质的量之比为2∶5，则其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为（）。
A．1∶4      B．4∶1      C．2∶1      D．1∶2

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

（1）盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）求合金中镁、铝的质量分数。
（3）在丙实验之后，还需向容器中加入1.00mol?L^-1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解（设剩余合金与原合金成分相同）？

以下是某急救中心网上发布的关于二氧化硫中毒及其有关内容的节选，阅读文章并回答有关问题。
理化性质：又名亚硫酐，无色有刺激性气味的不燃气体。密度是2.3g?L^－1，沸点是-10℃。易溶于水、甲醇、醋酸，与水结合生成亚硫酸，后能转化成硫酸，室温及392.6～490.3kPa时变为无色流动液体。
职业接触：燃烧含硫燃料、熔炼硫化矿石、制造硫酸、漂白、制冷、消毒、石油的精炼等作业工人和有关人员皆有可能接触。
毒性：属于中等毒类，对眼和呼吸道有强烈的刺激作用，吸入高浓度的二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及痉挛而导致窒息。
据以上文字内容回答下列各题：
（1）亚硫酐是亚硫酸酸酐的简称。试判断下列组合不是酸酐及其对应酸的是（）。
A.SO₃   H₂SO₄       B.CO₂   H₂CO₃        C.SiO₂  H₄SiO₄        D.NO₂   HNO₃
（2）含硫燃料主要指（）。
A.天然气          B.煤         C.石油         D.硫化氢气体
（3）SO₂用于制冷，主要是因为SO₂（）。
A.易被氧化        B.易溶于水       C.易液化        D.有毒
（4）下列物质能用SO₂来漂白的是（）。
A.石蕊试液        B.溴水       C.品红溶液         D.酸性KMnO₄溶液
（5）下列气体中不属于大气污染物的是（）。
A.Cl₂       B.CO₂       C.SO₂        D.NO₂
（6）SO₂通入已使酚酞显红色的某溶液中，红色消失的原因是（）。
A.二氧化硫具有漂白性        B.二氧化硫具有还原性
C.二氧化硫溶于水显酸性     D.二氧化硫具有氧化性

由铝和某种金属组成的混合物，将它分成质量相等的两份。一份放入过量的盐酸中，混合物全部作用完，放出H₂6.16L（标准状况下），溶液质量比反应前增加4.85g；另一份放入过量烧碱溶液中，反应完毕后，放出H₂4.48L（标准状况下），溶液的质量比反应前增加3.2g，而该金属则不反应，沉淀出来。
求：（1）原混合物中该金属的质量。
（2）该金属的相对原子质量。