某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应体系中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
（4）若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

将30.2g由Na₂CO₃、NaHCO₃和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌，充分反应后，经测定发现、和Ca²⁺恰好完全形成了CaCO₃沉淀。若将反应后的溶液在低温下加热蒸干，将所得固体冷却至室温称其质量为32.0g。
（1）写出混合物在水中发生反应的化学方程式_______________________________。
（2）30.2g混合物中Na₂CO₃的质量分数是_______。

向含有amol氯化铝的溶液中加入含有bmol氢氧化钾的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）。
①amol   ②bmol   ③mol   ④mol   ⑤0   ⑥（4a-b）mol
A.①②④⑤⑥   B.①④⑤⑥
C.①②③⑤⑥   D.①③⑤

区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO₂，可采用的试剂是（）。
A.淀粉KI试纸      B.蒸馏水       C.AgNO₃溶液       D.NaOH溶液

将5.1g镁铝合金投入到500mL2mol?L^-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol?L^-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（）。
A.560mL    B.500mL
C.425mL    D.250mL

将适量CO₂通入100mL某浓度的NaOH溶液中，两者恰好完全反应。将反应后的溶液均分成两份，一份加入足量石灰水，得到沉淀W₁ g；另一份加入足量的CaCl₂溶液，得到沉淀W₂ g。则原NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

下列反应发生后，溶液中的H⁺浓度显著增大的是（）。
A.将SO₂通入溴水中
B.将SO₂通入品红溶液中
C.将H₂S通入CuSO₄溶液中
D.将Cl₂通入KI溶液中

要除去CO₂中少量的HCl气体，最好是将该气体通过（  ）。
A.NaHCO₃悬浊液          B.Na₂CO₃溶液
C.饱和石灰水                 D.浓氨水

下列关于Na₂CO₃与NaHCO₃的说法中正确的是（）。
A.Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水
B.NaHCO₃比Na₂CO₃稳定
C.石灰水能与NaHCO₃反应，不与Na₂CO₃反应
D.等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为2∶1

某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：
（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______________。
（2）请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：_______________________________。
试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录（划斜线部分不必填写）：

实验结论：
Fe只有还原性，Fe³⁺只有氧化性，Fe²⁺既有氧化性又有还原性。
（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有___________（填序号）。
A.Cl₂   B.Na   C.Na⁺   D.Cl^-   E.SO₂   F.NO₂
（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐氧化？