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下列关于炼铁原理的叙述中正确的是(  )。
A.铁矿石在高温下被氧化成铁
B.生铁中杂质被氧化
C.铁矿石在高温下被焦炭还原成铁
D.铁矿石在高温下被CO还原成铁

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已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O,②2A2++B2=2A3++2B-,③2B-+Z2=B2+2Z-,由此判断下列说法中错误的是( )。
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①、③的反应中均被还原
C.氧化性由强到弱的顺序是:XO4-、Z2、B2、A3+
D.还原性由强到弱的顺序是:Z-、B-、A2+、X2+

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向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中,溶液中的浓度的变化趋势可能是(  )。
A.逐渐减小
B.逐渐增大
C.先逐渐增大,而后减小
D.先逐渐减小,而后增大

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nmol钠、镁、铝分别与相同浓度、相同体积的稀盐酸反应,在相同状况下由这三种金属置换产生的H2体积之比为多少?

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 取amolKMnO4固体加热一段时间后,收集到bmol单质气体A。在反应后的残留固体中加入过量的浓HCl并加热使之充分反应,又收集到cmol单质气体B,Mn元素则全部以Mn2+形式存在于反应后的溶液中。求:c=__________(用a、b表示)。

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现有25mL 2mol?L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol?L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓缓滴加到稀盐酸中;②将稀盐酸缓缓滴加到Na2CO3溶液中。在标准状况下产生气体的体积情况是(  )。
A.均为0.84L         B.均为0.56L
C.①>②               D.①<②

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下列各组物质中,全部是弱电解质的是( )。
A.NH3?H2O、C2H5OH、CH3OOH
B.HCl、KOH、NaHCO3
C.CH3COOH、H2O、NH3?H2O
D.BaSO4、CaCO3、HNO3

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欲使0.1moL?L-1的Na2CO3溶液中c(H+)、c()、c()都减小,其方法是(  )。
A.通入二氧化碳气体           B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体              D.加入饱和石灰水溶液

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某铁的氧化物用1.4mol?L-1盐酸50mL恰好溶解,所得溶液还能吸收并还原56mL氯气(标准状况),求该氧化物的化学式。

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将106gNa2CO3和84gNaHCO3分别用酒精灯充分加热,加热后的残留固体再分别与足量的盐酸反应,此时(  )。
A.消耗盐酸一样多       
B.两份残留固体与盐酸反应放出的CO2一样多
C.NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2的量多
D.NaHCO3加热后的残留固体与盐酸反应放出的CO2的量是Na2CO3加热后残留固体与盐酸反应放出的量的CO2的一半

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同步练习册答案