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某铝合金中含有元素镁、铜、硅,为了测定该合金中铝的含量,设计了如下实验,请回答有关问题:
(1)称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_________。
(2)将样品溶解于足量的稀盐酸中,过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_______,滤渣中含有_______________;溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______________。
(3)向滤液中加入过量NaOH溶液,过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式为_____________
_____________________。
(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的CO2气体,过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式为_____
_____________________。
(5)将步骤(4)中所得滤渣烘干并灼烧至恒重,冷却后称量,其质量为bg。有关反应的化学方程式为___________________,原样品中铝的质量分数是_____________。
(6)若步骤(3)中加入NaOH溶液的量不足,则实验结果偏_____(填“高”、“低”或“不影响”,下同);若步骤(5)中滤渣没有洗涤,则实验结果偏___________;若滤渣灼烧不充分,则实验结果偏__________。

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下列物质①过氧化钠、②次氯酸、③二氧化硫、④活性炭、⑤臭氧均有漂白作用,其漂白原理相同的是()。
A.①②⑤                B.①③⑤
C.②③④                D.①②③

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用20mL0.3mo1?L-1的Na2SO3溶液,恰好将2.4×10-3mol的RO3-还原,则R元素在还原产物中的化合价为()。
A.+4价        B.+3价        C.+1价        D.0价

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在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,将剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是(  )。
A.Cu2+             B.Fe3+          C.Fe2+           D.H+

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  物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可发生如下图所示的反应:

(1)写出相应物质的名称和类别:

(2)在以上反应中(用序号填空):
属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于分解反应的是______,属于化合反应的是_________,属于复分解反应的是_______,属于离子反应的是_______。
(3)写出反应③的离子方程式:______________。

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某果农将收获的苹果存在密封的地窖中,保存了相当长的一段时间。之后,他将地窖通过一根通气管与石灰池相通,结果先在石灰池中产生了大量沉淀,然后沉淀又慢慢消失。
(1)果农将苹果储藏在地窖中保存时间长的原因是________
_____________________________。
(2)石灰池中产生的沉淀是___________,沉淀消失的原因是__________,其间发生的反应的化学方程式为_______________。

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有一瓶无色气体,可能含有CO2、H2S、HCl、HBr、SO2中的一种或几种。将过量氯水倒入瓶内,振荡、静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份:向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀;向另一份中加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液,溶液变浑浊。由此可知,正确的结论是()。
A.无色气体中一定含有HCl
B.无色气体中可能含有HBr
C.无色气体中不可能含有CO2
D.无色气体中一定含有SO2,一定无H2S

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下列各组物质中互为同素异形体的是(  )。
A.水蒸气和冰  B.N2和O2
C.CO和CO2   D.O2和O3

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 将两个盛有200mL5mol?L-1硫酸的相同烧杯分别放在天平左右两边托盘上,并调至平衡。若向两个烧杯中分别放入mgMg和mgAl,反应后,天平仍然平衡,则m的取值范围是多少?

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下列物质中属于纯净物的是(  )。
A.金刚石、石墨、C60的混合物
B.冰、水混合物
C.无定形碳
D.加热高锰酸钾后的剩余物

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同步练习册答案