某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：
（1）称取样品ag（精确到0.1g），称量时通常使用的主要仪器的名称是_________。
（2）将样品溶解于足量的稀盐酸中，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有_______，滤渣中含有_______________；溶解、过滤用到的玻璃仪器是_______________。
（3）向滤液中加入过量NaOH溶液，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式为_____________
_____________________。
（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的CO₂气体，过滤并洗涤滤渣。有关反应的离子方程式为_____
_____________________。
（5）将步骤（4）中所得滤渣烘干并灼烧至恒重，冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式为___________________，原样品中铝的质量分数是_____________。
（6）若步骤（3）中加入NaOH溶液的量不足，则实验结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏___________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏__________。

下列物质①过氧化钠、②次氯酸、③二氧化硫、④活性炭、⑤臭氧均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）。
A.①②⑤                B.①③⑤
C.②③④                D.①②③

用20mL0.3mo1?L^-1的Na₂SO₃溶液，恰好将2.4×10^-3mol的RO₃^-还原，则R元素在还原产物中的化合价为（）。
A.+4价        B.+3价        C.+1价        D.0价

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，将剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（  ）。
A．Cu²⁺             B．Fe³⁺          C．Fe²⁺           D．H⁺

  物质A~E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如下图所示的反应：

（1）写出相应物质的名称和类别：

（2）在以上反应中（用序号填空）：
属于氧化还原反应的是________，属于置换反应的是________，属于分解反应的是______，属于化合反应的是_________，属于复分解反应的是_______，属于离子反应的是_______。
（3）写出反应③的离子方程式：______________。

某果农将收获的苹果存在密封的地窖中，保存了相当长的一段时间。之后，他将地窖通过一根通气管与石灰池相通，结果先在石灰池中产生了大量沉淀，然后沉淀又慢慢消失。
（1）果农将苹果储藏在地窖中保存时间长的原因是________
_____________________________。
（2）石灰池中产生的沉淀是___________，沉淀消失的原因是__________，其间发生的反应的化学方程式为_______________。

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、H₂S、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种。将过量氯水倒入瓶内，振荡、静置得无色透明溶液。将该溶液分为两份：向一份中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，溶液变浑浊。由此可知，正确的结论是（）。
A.无色气体中一定含有HCl
B.无色气体中可能含有HBr
C.无色气体中不可能含有CO₂
D.无色气体中一定含有SO₂，一定无H₂S

下列各组物质中互为同素异形体的是（  ）。
A.水蒸气和冰  B.N₂和O₂
C.CO和CO₂   D.O₂和O₃

 将两个盛有200mL5mol?L^-1硫酸的相同烧杯分别放在天平左右两边托盘上，并调至平衡。若向两个烧杯中分别放入mgMg和mgAl，反应后，天平仍然平衡，则m的取值范围是多少？

下列物质中属于纯净物的是（  ）。
A.金刚石、石墨、C₆₀的混合物
B.冰、水混合物
C.无定形碳
D.加热高锰酸钾后的剩余物