将适量铁粉加入到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe³⁺和Fe^2＋浓度相等。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（  ）。
A.3∶2                B.1∶1              C.1∶2               D.2∶3

在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，氧化剂是________，还原产物是_______，得电子与失电子总数之比是________，氧化产物与还原产物的质量之比是________。

下列方法中不能将NaHCO₃和Na₂CO₃鉴别开的是（  ）。
A.分别取少量固体，加热后将产生的气体通入澄清的石灰水中，有沉淀产生的是NaHCO₃
B.分别取一定量的固体，加入等体积等浓度的盐酸中，产生气泡快的是NaHCO₃
C . 分别取两者的稀溶液，向其中加入Ca（OH）₂，变混浊的Na₂CO₃
D.将0.1 mol?L^－1的HCl溶液分别加入同浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，立即产生气泡的是NaHCO₃

要除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，方法为_____________，化学方程式为____________；要除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，方法为__________，离子方程式为____________________。

石灰岩的山体可形成溶洞，原因正确的是（     ）。
A.CaCO₃在大量水和CO₂的作用下，生成可溶性的Ca（HCO₃）₂  
B.石灰岩直接溶于大量水中，久而久之，便形成溶洞
C.石灰岩在高温下熔化而成  
D.远古时代的道人等，为有利于修炼开凿而成

按下列要求各举一例，写出有关的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
（1）氢气还原一种非金属单质。
（2）同一种物质中的一种元素氧化另一种元素。
（3）同种元素不同物质之间的氧化还原反应。
（4）一种固体非金属单质置换出另一种气体非金属单质。

苏打和小苏打有着广泛的应用。试从消耗反应物的量的角度，回答下列问题：
（1）做面条时为防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的碱面，选用______，因为____________
__________。
（2）做泡沫灭火器的药品，选用_________，因为_____________________。
（3）洗涤餐具和实验室的玻璃仪器等，选用_________，因为_______________________。
（4）胃溃疡病人的胃酸过多，医生给病人服用Al（OH）₃胶乳，既不用苏打也不用小苏打，是因为____________________。

 用定量方法进行实验，测定某铁、铝合金中铝的质量分数。实验操作过程如下：称取1.0g该合金试样，放入烧杯中，加足量盐酸，盖上玻璃片，使其充分反应。反应停止后，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，将滤出的沉淀洗涤后在空气中加热灼烧至恒重，得到1.2g固体，试回答：
（1）实验中用玻璃片盖住烧杯的原因是_____________________。
（2）加入过量NaOH溶液的作用是_________________________。
（3）加入NaOH溶液后充分放置的目的是_____________________。
（4）在空气中将沉淀灼烧的目的是_________________________。
（5）合金中铝的质量分数为（写出计算式）____________________。

有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁,少量Ag+和Na+。今设计一种既经济又合理的方法,回收银和硫酸亚铁。设计方案如下图所示：

请回答下列问题：
（1）药品①是_____________________________。
（2）沉淀是_______________________________。
（3）药品②是_____________________________。
（4）母液中存在的阳离子是_________________。