某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
已知：

（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________________，导管B除了导气外还具有的作用是______________________。
②试管C置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________层（填“上”或“下”），分液后用_________ （填编号）洗涤。
a.KMnO₄溶液  
b.稀H₂SO₄
c.Na2CO₃溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，

冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，其目的是________。
③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（）。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a.用酸性高锰酸钾溶液 
b.用稀硫酸溶液 
c.测定沸点

有一种广泛用于制造汽车和家电产品的高分子涂料，生产流程图如下图所示，图中M（C₃H₄O）和A都可以发生银镜反应，N和M的分子中碳原子数相等。A的烃基上的一氯取代位置有三种。

试写出：
（1）下列物质的结构简式为A：________________，M：___________________，物质A的同类别的同分异构体为____________________。
（2）N+B→D反应的化学方程式为_____________。
（3）反应类型：X_________，Y__________。

某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.0）测定NaOH溶液的浓度。若每次都精确取用邻苯二甲酸氢钾为0.2040g，滴定终点时溶液的pH约为9.1（pH计测量），滴定时用酚酞做指示剂，用待测NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾，该学生进行三次实验，每次消耗氢氧化钠溶液的体积如下表所示：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

（2）该学生测定出来的NaOH溶液的物质的量浓度高于其实际值，造成该结果的原因可能是_________。
A．盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶未用待装液润洗
B．读取消耗NaOH溶液体积的数值时，滴定前仰视，滴定后俯视
C．滴速太快没来得及观察就已经变色
D．配制NaOH溶液时，NaOH固体中可能混有KOH

某课外活动小组同学在学习了钠的性质等内容后，研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资料，知道钾与钠属于同一类物质，保存在煤油中，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾（KO₂）。

请回答下列问题：
（1）取用金属钾的操作方法是：________________
_____________________________________________。
（2）钾的原子核外有19个电子，画出钾的原子结构示意图_______。预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式，并进行实验验证：
①钾在氯气中燃烧_________________________；
②点燃钾剧烈燃烧_________________________；
③将小块钾投入冷水中_____________________。
（3）推测钾在自然界中的存在形式是__________（填“游离态”或“化合态”）。
（4）该小组研究钾的性质时用到的主要方法有___
_____________________；他们按照怎样的程序来研究金属钾的性质程序为__________________________。

乙烯与乙烷混合气体共amol，与bmol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯与乙烷全部消耗完毕，得到CO、CO₂的混合气体和45g水。请填写下列空白：
（1）当a=1时，乙烯与乙烷的物质的量之比为
________。
（2）当a=1且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则b=__________，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）∶n（CO₂）=________。
（3）a的取值范围是_________。