石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨?葑金刚石-Q（Q>0）。继美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压（2000℃、20000atm）将石墨转化成金刚石之后，日本科学家用炸药和炭粉“炸出”金刚石的消息又引起了人们的广泛关注。他们将炸药和炭粉混合并用石蜡固化后装入钢制的敞口容器，沉入到一个直径为8m、深约5m的混凝土水槽内，点火起爆，最后将容器里的水取出静置，可获得直径为0.002μm~0.003μm的超细金刚石粉。
（1）从平衡移动原理分析，上述两种制取金刚石的方法之所以都能获得成功的原因是（      ）。
A.金刚石的熔点比石墨低
B.金刚石的密度比石墨大
C.金刚石硬度很大
D.合成金刚石是吸热反应

（2）炸药爆炸的瞬间，可以产生400000atm的超高压和5000℃的超高温，完全能达到将石墨转化成金刚石的条件，将炸药放在水槽内最主要的原因是（      ）。
A.形成高压条件     B.吸热降低温度
C.防止炭粉燃烧     D.溶解爆炸产生的气体

下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板上有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（      ）。

实验是化学的最高法庭。以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的电池，人们普遍认为铝是负极。某研究性学习小组为探究该电池中究竟哪种金属作负极、发生了怎样的电极反应，进行了如下实验：
如图剪取约8cm的镁条及大小相近的铝片，用砂纸去膜，使镁条与铝片分别与量程为500μA的教学演示电表的“-”、“+”端相连接，迅速将两电极插入盛有1mol/LNaOH溶液的烧杯中。

开始，电表指针向右偏转约500μA，铝片表面有许多气泡，很快电流逐渐减小至0；随后，指针向左偏移，且电流逐渐增大至约400μA，此时，铝片表面气泡有所减少，但镁条表面只有极少量的气泡产生。
根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）开始阶段，电池的正极是_______(填“Mg”或“Al”）片；铝片表面产生的气泡是______；负极发生的电极反应是______________________。
（2）随后阶段，铝片发生的电极反应式是_________________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（极少），试判断此电极发生的主要反应是____________；铝片表面气泡有所减少，但未消失，产生这一现象的可能原因是__________。

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。应用如图所示电解实验装置制得白色纯净的Fe（OH）₂沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为_____________，电极反应式为___________。
（2）电解质溶液c可以是_________（填序号）。
A．纯水　 B．NaCl溶液　 C．NaOH溶液　 D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用为________，在加入苯之前对c应作何简单处理：______________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_________（填序号）。
A．改用稀H₂SO₄做电解质溶液
B．适当增大电源的电压
C．适当减小两电极距离
D．适当降低电解质溶液的温度
（5）若c为Na₂SO₄溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）₂沉淀后，再反接电源电解，除了在电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________。

如图所示，用a、b两惰性电极电解200mLCuSO₄溶液，通电一段时间后，当a极的质量不再增加时，取出洗净干燥后，发现电极质量增加了6.4g。回答下列问题：
（1）标出电源的正负极。
（2）写出b极上发生的电极反应式以及溶液中总反应方程式。
（3）计算反应前CuSO₄溶液的物质的量浓度以及反应后溶液中H⁺的浓度（不考虑溶液的体积变化）。
（4）反应完毕后加入_______可以使溶液与原溶液完全相同。