一定温度下，向一容积固定的密闭容器中加入1molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），达到平衡时生成了amolC。
（1）在相同条件下，若改为向该容器中加入2molA和3molB，要使平衡混合气体中各物质的百分含量与原平衡相同，在D足量时，还应加入_______mol的物质C。
（2）若升高平衡体系的温度，当再次达到平衡后，测得两种平衡状态下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，则形成这种结果的可能原因是____________；A、B、C、D四种物质相对分子质量之间的关系为______（用M_A、M_B、M_C、M_D表示）。
（3）若将容器改为容积可变的容器，在相同温度下，压强为p₀时，建立上述平衡之后，A的浓度为Mmol? L^-1。持续增大压强，当压强为3p₀时，A的平衡浓度为M₁mol?L^-1；当压强为30p₀时，A的平衡浓度为M₂mol?L^-1；当压强为300p₀时，A的平衡浓度为M₃mol?L^-1。测得M₁=3M，M₂＞30M，M₃＜300M。试解释形成这种结果的可能原因：
①3p₀时：_______________________，②30p₀时：__________________，③300p₀：_________________。

.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（）。
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为2MnO₂（s）+H₂O（l）+2e^-=Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq）
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g.

A、B、C三个电解槽如下图所示（其中电极的大小、形状、间距均相同），B、C中电解质溶液的浓度和体积相同，当通电一段时间后，如若A中铜电极的质量增加0.128g，B中银电极上增加的质量为（      ）。

A.0.054g         B.0.108g                C.0.216g      D.0.432g

下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）。
A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D.将甲、乙作电极组成电池时，甲是负极

以下现象与电化学腐蚀无关的是（      ）。
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B.生铁比软铁心（几乎是纯铁）易生锈
C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D.银质奖牌长期放置后，奖牌的表面易变暗

为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外活动小组的学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一星期后，下列对实验结束时的现象描述不正确的是（）。

A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升
B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

 试用简单的实验证明在醋酸是一种弱酸。（要求阐述简要操作、实验现象以及实验能说明的问题，有几种方案就写几种）

以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2mol白色的Fe（OH）₂沉淀，此间共消耗水的物质的量为（      ）。
A．2mol        B．3mol        C．4mol        D．5mol

某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑，而设计了下列四个实验装置，你认为可行的是（      ）。