某校化学小组同学利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃?6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是_________。
（2）装置E中的现象是_______________________。
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法：______________________________________。
（4）该小组同学利用上述滤液制取FeCl₃?6H₂O晶体，设计流程如下：
滤液FeCl₃溶液FeCl₃?6H₂O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl₂的作用是_________________。
②步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶体的主要操作包括：________________________________。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）____________________________。

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）。
A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂ 和Fe³⁺ 等可循环使用。
（1）写出电解池A、电解池B和光催化反应池中反应的离子方程式。
（2）若电解池A中生成3.36LH₂（标准状况），试计算电解池B中生成Fe²⁺的物质的量。
（3）若循环系统处于稳定工作状态时，电解池A中流入和流出的HI的浓度分别为amol?L^-1和bmol?L^-1，光催化反应生成Fe³⁺的速率为cmol?min^-1，循环系统中溶液的流量为Q（流量为单位时间内流过溶液的体积）。试用含所给字母的代数式表示溶液的流量Q。

铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
（1）放电时：正极的电极反应式是_____________；电解质溶液中H₂SO₄的浓度将变_____；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加______g。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池正负极的极性将_______。