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    科目： 来源： 题型：

    反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应是放热反应）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示，下列判断中正确的是（      ）。
    A．T1<T2，p1<p2  B．T1<T2，p1>p2
    C．T1>T2，p1<p2  D．T1>T2，p1>p2

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    科目： 来源： 题型：

    以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是（      ）。
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
    D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益

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    科目： 来源： 题型：

    用铂电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（      ）。
    A．4.48L    B.5.6L    C.6.72L    D.13.44L

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    科目： 来源： 题型：

    用铂电极电解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，则在另一个电极上析出的气体在标准状况下的体积是（      ）。
    A．4.48L    B.5.6L    C.6.72L    D.13.44L

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    科目： 来源： 题型：

    用质量均为100.0g的铜作电极，电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极的质量相差28.0g，则阴极的质量为（      ）。
    A．128.0g          B.114.0g          C.119.0g        D.121.6g

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    科目： 来源： 题型：

     现利用H2和O2为燃料，将反应“2H2+O2”设计成一个燃料电池。
    ①如果用KOH溶液作电解质，请写出电极反应式：_____________。
    ②如果把KOH改为稀H2SO4溶液作电解质溶液，则电极反应式为_____________ 。因①和②所用电解质溶液不同，放电一段时间后，其pH各有何变化？

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    科目： 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始浓度均为0.1mol?L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.3mol?L-1，则平衡时H2的浓度是（      ）。
    A．0.16mol?L-1      B．0.06mol?L-1
    C．0.04mol?L-1      D．0.08mol?L-1

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    科目： 来源： 题型：

     将两个铂电极插入200mLCuSO4溶液中进行电解，电解一段时间后，某一极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化）。此时溶液的pH为（     ）。
    A．2                  B.3.7                  C.2.3             D.6

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    科目： 来源： 题型：

    如下图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0刻度处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是（      ）。
    A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
    B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0~2之间
    C．到达平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
    D．若平衡时K停留在左侧1刻度处，则活塞仍停留在右侧6处

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    科目： 来源： 题型：

    将两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解，当电解质溶液的pH从6.0变为3.0时（设阴极没有H2放出，且电解质溶液体积不变），电极上析出银的质量为（      ）。
    A．27mg    B.54mg    C.108mg    D.216mg

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