如右图所示，在25℃时，在烧杯A中装有50．0mL水，烧杯B中装有0．50mol?L^-150．0mL盐酸，把NO₂和N₂O₄的混合气体盛在两个连通的烧瓶C、D里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶C放人A烧杯中，烧瓶D放人B烧杯中。
往A烧杯中加入50．0gNH₄NO₃粉末搅拌使其完全溶解，往B烧杯中加入2．0gNaOH固体搅拌使其溶解。回答下列问题：
（1）烧杯A中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______；烧杯B中温度（填“升高”、“降低”或“不变”）_______。
（2）已知在NO₂生成N₂O₄的可逆反应里，正反应是放热反应，逆反应是吸热反应：
2NO₂（g）N₂O₄（g）
从上面实验可知烧瓶C内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）______；D烧瓶内混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）________。
（3）用pH试纸测定烧杯A中溶液的pH可知其pH（填“大于7”、“等于7”或“小于7”）_________，导致该溶液pH这一变化的原因可用离子方程式表示如下：____________。
（4）若实验测得B烧杯中酸碱中和反应放热1．4325kJ，则NaOH溶液和HCl溶液发生中和反应的热化学方程式为________________________________。
（5）若起始时在D烧瓶中充人mgN₂O₄，此时测得烧瓶中的压强为1．01×10⁵Pa，当可逆反应：N₂O₄（g）2NO₂（g）达到化学平衡状态时压强变为1．515×10⁵Pa，则平衡混合气体的平均相对分子质量为___________（精确到小数点后两位）。

心脏起搏器中使用的新型Li-I₂电池的反应可简化为2Li+I₂=2LiI，下列说法中不正确的是（）。
A.负极反应是2Li-2e^-=2Li⁺
B.该电池以含Li⁺的水溶液为电解质
C.该电池以有机碘化物为电解质
D.锂电池使用寿命长的原因之一是锂的摩尔质量小，单位质量的电极材料所能转换的电量大

水的电离平衡曲线如下图所示：
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态升到B点，则此时水的离子积从__________增加到________。

（2）将100℃时pH=8的Ba（OH）₂溶液与100℃时pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积之比为__________。
（3）已知A_nB_ｍ的离子积K_w=［c（A^m+）］ⁿ?［c（B^n-）］^m，式中c［A^m+］ⁿ和c［B^n-］^m表示离子的物质的量浓度的数值。在某温度下，Ca（OH）₂的溶解度为0.74g，其饱和溶液的密度设为1g?mL^-1，则其离子积为___________。

在t℃时，稀硫酸和盐酸的混合溶液中，c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12。向20mL该混合溶液中逐滴加入pH=11的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如下图所示，当加入60mLBa（OH）₂时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：

（1）最初混合酸中c（H₂SO₄）=__________；c（HCl）=_______。
（2）A点pH=________。
（3）B点比最初混合酸的pH增加________。（lg3=0.48）

某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜合金的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄?5H₂O），拟用如下实验方案：

试回答下列问题：
（1）实验中多次进行过滤操作，过滤所用的玻璃仪器有____________。
（2）从滤液C中得到绿矾晶体的实验操作是__________________。
（3）H₂O₂是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H₂O₂来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，该反应的总化学方程式为__________________。
（4）由滤液A得到AlCl₃溶液的途径有Ⅰ和Ⅱ，你认为合理的是途径_____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是________________。

已知t℃，pkPa时，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：
A（g）+B（g）C（g）；ΔH=-Q（Q＞0）
达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，生成C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若达到平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡________。
A.一定向正反应方向移动
B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动
D.不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则反应达到平衡时，C的体积分数为________，容器的容积为________。

 某远洋船只的船壳浸水面积为4500m²，其与锌块相连而被保护，额定电流密度为15.0mA/m²，预定保护期限为两年。可选择的锌块有两种，每块的质量分别为15.7kg和25.9kg，通过每块锌块的电流强度分别为0.92A和1.2A。试通过计算说明，为达到上述保护船体的目的，最少各需几块锌块？用哪种锌块更合理，为什么？(1mol电子的电量为9.65×10⁴C，1年按365天计）

对于平衡体系mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；ΔH＜0，下列结论中不正确的是（      ）。
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n>p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol
D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

常温时，将铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中构成原电池，写出电极反应式及电池总反应式。

2.0gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol?L^-1KMnO₄溶液处理，发生如下反应：
8Mn+5Cu₂S+44H⁺=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
6Mn+5CuS+28H⁺=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL0.1mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。
（1）配平KMnO₄与（NH₄）2Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：
______Mn+______Fe²⁺+______H⁺=______Mn²⁺+_______Fe³⁺+_______H₂O
（2）KMnO₄溶液与上述混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为____________mol。
（3）欲配制500mL含有0.1mol?L^-1Fe²⁺的溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O（M=392g?mol^-1）的质量为_____g。
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为____________。