反应2X（g）+Y（g）2Z（g）（正反应为放热反应），当反应到达平衡时，升高温度，对反应产生的影响正确的是（      ）。
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

等物质的量的NaOH溶液分别用pH为2和3的CH₃COOH溶液中和，设消耗溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是（）。
A.V_a>10V_b   B.V_a=10V_b   C.V_b<10V_a   D.V_b>10V_a

若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）。
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应
D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

右图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（　　 ）。
A.升高温度　 B.加大X的投入量　 C.加催化剂　 D.增大体积

电子表和电子计算器中常用一种微型纽扣原电池，它以锌为负极，氧化银为正极，氢氧化钾溶液为电解质溶液，这种电池工作时，正极反应是（       ）。
A.Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O
B.ZnO+H₂O+2e^-=Zn+2OH^-
C.Ag₂O+2H⁺+2e^-=2Ag+H₂O
D.Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-

有资料报道：铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中Fe⁶⁺被还原为Fe³⁺，使用该物质可代替Cl₂和Al₂（SO₄）₃。
（1）用废铁屑制Fe₂O₃。向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸，至铁屑全部溶解。再通过一系列化学过程得到Fe₂O₃。写出向有铁锈的废铁屑中加入稀硫酸过程中发生反应的离子方程式：________________。
（2）制备铁酸钠。氧化铁在碱性溶液中与硝酸钠反应制得铁酸钠。
Fe₂O₃+NaNO₃+NaOH→Na₂FeO₄+NaNO₂+H₂O（未配平）
当反应物中含有1.4molNa⁺，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为_______NA。
（3）制备铁酸钠剩余的废液中含有NaNO₂，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl、②NH₄Cl、③KMnO₄、④浓硫酸，能使NaNO₂转化为N₂（不引起二次污染）的是______________（填编号），反应的离子方程式为____________________________________。

一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断不合理的是（      ）。
A.c₁∶c₂=1∶3
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol?L^-1

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象产生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是（  ）。
A.Fe₂（SO₄）₃        B.Na₂CO₃       C.KNO₃       D.BaCl₂

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是________。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C.盛装未知溶液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管